动力学:计算
反应顺序
- 的反应顺序说明反应物的浓度如何影响反应速率
率=k(一)米[B]n
- 当m或n = 0时,反应物的浓度不影响反应速率
- 当反应的顺序反应物的(m或n)为0,则忽略其浓度
- 的反应的总顺序反应物的幂之和是速率方程吗
- 例如,在下面的反应中,反应的总顺序为2 (1 + 1)
率=k(没有2] [Cl2]
浓度-时间图的反应顺序
- 在一个零级反应物的浓度与时间成反比
- 这意味着浓度反应物的减少与增加时间
- 这个图是直线向下
零级反应的浓度-时间图
- 在一个一阶在反应过程中,反应物的浓度随着时间的推移而降低
- 这幅图是一条向下的曲线,最终达到平稳
一阶反应的浓度-时间图
- 在一个二阶反应过程中,反应物浓度随时间的增加而急剧下降
- 反应物浓度降低更多的与一阶反应相比,反应时间增加
- 这是一条向下的更陡的曲线
二阶反应的浓度-时间图
从初始速率开始的反应顺序
- 的进步的反应可以通过测量最初的利率的反应使用各种初始浓度每个反应物的
- 然后可以在速率-时间图中绘制这些速率
- 在一个零级反应的速率不取决于反应物的浓度
- 因此反应的速率在整个反应过程中保持不变
- 这个图是水平线
- 速率方程是率=k
零级反应的速率-时间图
- 在一个一阶反应的速率与反应物的浓度成正比
- 反应速率随着反应物浓度的降低而降低,反应物在反应过程中被消耗殆尽
- 这个图是直线
- 速率方程是率=k(一)
一阶反应的速率-时间图
- 在一个二阶反应时,速率与反应物浓度的平方成正比
- 反应速率随着反应物浓度的降低而降低,反应物在反应过程中被消耗殆尽
- 这个图是曲线
- 速率方程是率=k(一)2
二阶反应的速率-时间图
半衰期的反应顺序
- 反应的顺序也可以由它来推导半衰期(t1/2)
- 对于一个零级反应的连续半衰期随时间的增加而减少
- 这意味着它需要少随着反应的进行,反应物浓度减半的时间
- a的半衰期一阶反应仍常数整个反应过程
- 在整个反应过程中,反应物浓度减半所需的时间是相同的
- 对于一个二阶反应时,半衰期随时间增加
- 这意味着随着反应的进行,需要更多的时间使反应物的浓度减半
零半衰期,一级和二级反应
计算初始速率
- 的初始速率可以用初始浓度反应速率方程中的反应物
- 例如,在溴甲烷(CH3.Br)和氢氧根(OH-)离子生成甲醇(CH3.哦)反应方程而且率分别如下:
CH3.Br + OH-→CH3.Br + Br-(aq)
率=k(CH3.Br][哦-]
在哪里k= 1.75 x 10-2dm-2摩尔-1年代-1
- 如果初始浓度CH的3.Br和OH-0.0200和0.0100 mol / dm3分别为,初始速率的反应是:
率=k(CH3.Br][哦-]
初始速率= 1.75 x 10-2X (0.0200) X (0.0100)
初始速率= 3.50 x 106摩尔dm3年代-1
计算单位
- 当你被要求计算速率常数时,k对于一个反应,你还必须能够推导出单位
- 这是通过将重新排列的速率方程中的值替换为该值的单位来实现的
- 然后可以根据需要组合或取消这些单元
- 例如,计算上述反应的单位: