周期性:预测位置和性质
- 如果化学而且物理属性的元素是已知的位置可以预测元素周期表中那个元素的含量
- 类似地,可以对物理而且化学属性元素的位置元素周期表中元素的化学性质是已知的
该图显示了如何使用元素的位置和/或属性来预测其行为的流程图
示例:推导元素在周期表中的位置
回答
把问题分解,系统地解决这个问题
- 步骤1:元素X形成氯离子,氯离子与水反应形成pH值为1的溶液
形成的溶液pH值较低,表明氯化物是非金属氯化物(第13族至第17族)
- 步骤2:氧化物不溶于氢氧化钠,也不与氢氧化钠反应因为氧化铝会和氢氧化钠反应,所以G元素不可能是13族
- 步骤3:它形成了熔点为1610°C的氧化物。
这表明了一个巨大的分子(共价)结构,对应于第14族
- 步骤4:X元素不可能是碳(在14族),因为二氧化碳是气体,而X元素氧化物是固体(熔点为1610°C)。
- 步骤5:因此,元素X是周期3或更低的第14族元素
- 请注意,这是一个根据元素的物理和化学性质预测元素位置的例子
示例:预测硒的物理和化学性质
回答
- 步骤1:硒是16族非金属,如果与硫相比,它的结构被预测为a分子结构简单
- 第二步:物理属性简单的分子结构熔点低,不导电电并不溶性在水里
- 第三步:化学性质是:
- 反应与水简单分子不与水反应
- 反应与氧气:与氧反应生成SeO的氧化物2(如果与硫相比)
- 反应与氯:与氯反应生成SeCl简单分子2它可以与空气中的水蒸气反应生成氯化氢(如果与硫相比)
- 请注意,这是一个根据元素在周期表中的位置来预测元素的化学和物理性质的例子
工作示例:测定未知氯化物
回答
回答1:
第1组和第2组氯化物与水反应生成pH为6.5-7的无色溶液另一方面,第15族氯化物与水反应形成强酸性溶液
因此,元素X属于元素周期表的第15组
答案2:
第15族氯化物在水中水解,因此这是一个水解反应答案3:
在反应过程中释放出的白色烟雾是氯化氢气体