活化能
- 为了使反应发生,反应物粒子需要克服最小的能量
- 这种能量叫做活化能(E一个)
- 在放热反应反应物的能量比生成物高
- 在吸热反应反应物的能量比生成物低
- 因此,E一个在吸热反应在吸热反应中比在放热反应中相对较大
由图可知,放热反应中反应物的能量高于生成物,因此反应物越过能垒所需的能量相对较小
从图中可以看出,在吸热反应中,反应物的能量比生成物低,所以反应物越过能垒所需的能量比较大
- 即使粒子以相同的方向相互碰撞,如果它们不具有对应于E一个这个反应会不发生
- 因此,对于碰撞来说有效的反应物粒子必须以正确的方向碰撞和具有等于的最小能量E一个这种反应
考试技巧
活化能是“激活”反应物粒子以使它们有效碰撞并引起化学反应所需的能量。
玻尔兹曼分布曲线
玻尔兹曼分布曲线
- 的玻尔兹曼分布曲线的分布是什么能量在某一时刻温度
- 在一种物质的样本中,少数粒子具有非常低的能量,少数粒子具有非常高的能量,而许多粒子的能量介于两者之间
玻尔兹曼分布曲线显示了能量和活化能的分布
- 该图显示,样品中只有一小部分分子具有足够的能量有效碰撞对于一个化学反应发生
温度变化
- 当反应混合物的温度升高时,粒子获得更多的动能
- 这使得粒子移动得更快,从而产生更多频繁的碰撞
- 的比例成功的碰撞增加,意思是更高比例在所有的粒子中,拥有引起化学反应的最小能量(活化能)
- 在更高的温度下,玻尔兹曼分布曲线趋于平缓然后是峰值转变右边
T点的玻尔兹曼分布曲线oC和当温度升高10oC
- 因此,温度升高导致反应速率加快,原因如下:
- 存在更有效的碰撞因为粒子更多的动能使它们移动得更快
- 一个更大的比例分子有动能大于活化能
考试技巧
动能大于活化度的分子比例的增加比有效碰撞的增加对反应速率的影响更大