键与结构对物理性能的影响
- 不同类型的结构和成键有不同的影响吗物理性质他们等的物质融化和沸点,导电性和溶解度
离子键和巨大的离子晶格结构
- 离子化合物强大的
- 的强大的静电力量离子在离子化合物保持强烈起来
- 他们是脆离子晶体可以分裂
- 离子化合物有高融化和沸腾点
- 强者之间的静电力晶格离子的四面八方,让他们一起强烈
- 融沸点增加离子的电荷密度越大静电吸引的费用
- 毫克2 +O2 -有更高的熔点Na+Cl- - - - - -
- 离子化合物可溶性在水中可以形成离子-偶极键
- 离子化合物只行为电当熔融或在解决方案
- 当熔融或溶液中的离子可以自由移动和导电
- 固态的他们在固定位置,无法移动
金属键和巨大的金属晶格结构
- 金属化合物可塑的
- 力时,金属层可以幻灯片
- 的吸引力的力量金属离子和电子之间的四面八方
- 所以当层滑动,金属债券是生成
- 晶格不破碎,改变了形状
- 金属化合物强大的和硬
- 由于强大的引力与金属离子之间异于寻常的电子
- 金属高融化和沸点
- 纯金属是不溶性在水里
- 金属可以导电当在固体或液体状态
- 同时在固体和液体状态移动电子可自由移动和导电吗
金属韧性层可以在每个幻灯片和改革
共价键和简单的共价晶格结构
- 简单的原子晶格较低融化和沸点
- 这些化合物分子间弱的分子间作用力
- 只需要很少能源打破晶格
- 大多数化合物和水不溶性
- 除非他们极性(如盐酸)或者可以形成氢键(如北半球3)
- 他们不导电在固体或液体国家没有带电粒子
- 一些简单的共价化合物在溶液中导电如盐酸形成H+和Cl- - - - - -离子
共价键和巨型共价晶格结构
- 巨型共价晶格有融化和沸点
- 这些化合物有大量的共价键连接整个结构分子之间的分子间作用力
- 大量的能量需要打破晶格
- 这些化合物可以硬或软
- 石墨是软碳层之间的力量薄弱
- 钻石和氧化硅(IV)硬很难打破他们的3 d网络强共价键
- 大多数化合物和水不溶性
- 大多数化合物不导电然而一些做
- 石墨有异于寻常碳层之间的电子能够沿着层一个电压时
- 钻石和氧化硅(IV)不导电,所有四个外层电子每个碳原子都参与了共价键所以没有自由电子
不同的化合物结构类型表的特征
例如:工作键与结构
回答
正确的答案是4
相对较高的熔点、水溶性和导电性,当熔融建议X是一个巨大的离子结构。
的低熔点Y表明小能量需要打破的点阵对应一个简单的分子结构。这是进一步支持的低导电率和其几乎不溶于水。
复合Z有很高的熔点金属或巨大的分子格的特点,但是由于它导电,复合Z一定是巨大的金属晶格。