氧化还原方程式
- 的氧化还原方程式可以用两个半电池的相关半方程来构造一个电化学电池的
构建氧化还原方程
- 步骤1:确定在哪个半电池中进行氧化反应,在哪个半电池中进行还原反应
Cl2(g) + 2e-⇌2氯-(aq)E⦵= +1.36 v
锌2 +(aq) + 2e-⇌Zn (s)E⦵= -0.76 v
-
- 氯发生还原2/ Cl-半细胞,因为它有更多的正电荷E⦵价值
- 氧化发生在锌中+/Zn半电池,因为它的正电荷最少E⦵价值
- 步骤2:写下每个半格的半方程
- Cl的半方程2/ Cl-半电池
Cl2(g) + 2e-→2氯-(aq)
-
- Zn的半方程+/锌半电池
锌(s)→锌2 +(aq) + 2e-
- 步骤3:平衡两个半方程中的电子数
- 电子的数量在两个半方程中已经平衡了,因为它们都包含两个电子
- 步骤4-两个半方程相加
Cl2(g) + 2e-→2氯-(aq)
锌(s)→锌2 +(aq) + 2e-
______________________________________ +
Cl2(g) + Zn (s) + 2e→2Cl-(aq) + Zn2 +(aq) + 2e-
- 步骤5-约掉电子(和H+离子和氢2O分子(如果有的话)来找出整体的氧化还原反应
Cl2(g) + Zn (s)→2Cl-(aq) + Zn2 +(aq)
或
Cl2(g) + Zn (s)→ZnCl2(年代)
示例:构建氧化还原反应
回答
- 步骤1:确定在哪个细胞中发生氧化和哪个细胞发生还原
Ag发生还原+/Ag半细胞,因为它有最多的阳性E⦵价值
氧化发生在MnO中4-/锰2 +半细胞,因为它的正电荷最少E⦵价值 - 步骤2:写下每个单元格的半方程
Ag的半方程+/Ag半细胞为:
Ag)+(aq) + e-→Ag (s)
MnO的半方程4-/锰2 +半电池是:
锰2 +(aq) + 4H2O (l)→MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e-
- 步骤3:
平衡两个半方程中的电子数
乘以Ag的半方程+/Ag半细胞由5所以两个半方程都包含5电子这给了: 5 ag)+(aq) + 5e-→5Ag (s)
- 步骤4:
把两个半方程相加
5 ag)+(aq) + 5e-+锰2 +(aq) + 4H2O (l)→5Ag (s) + MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e-
- 步骤5:约掉电子,得到整个氧化还原方程
完全平衡的氧化还原方程为:
5 ag)+(aq) + Mn2 +(aq) + 4H2O (l)→5Ag (s) + MnO4-(aq) + 8H+(aq)