焓和键能
- 反应时,焓变化发生,因为债券被打破,形成
- 形式的能量(热量)需要克服原子间引力
- 键断裂因此,吸热
- 能量释放对环境的反应(以热的形式)当新债券
- 键形成因此,放热
打破债券需要能源的环境,使新债券的能量释放对环境的反应
- 如果需要更多的能量来打破债券比时释放能量是新债券形成的反应吸热
- 如果更多的能量比能量形成时释放新债券需要打破债券,反应放热
- 在现实中,只有一些债券反应物被打破,然后形成新的
焓的计算使用的实验结果
测量焓的变化
- 量热法技术用来测量化学反应焓的变化
- 一个量热计可以由聚苯乙烯喝杯,一个真空瓶或金属可以
- 增加1 g的温度所需要的能量物质的1oC称为比热容(c液体的)
- 水的比热容是4.18 g J1oC1
计算焓的变化
- 能量转移的热量可以计算:ΔH = c - m××ΔT
ΔH=热量转移,J
米=水的质量,g
cg =比热容,J1oC1
ΔT=温度变化,oC
- 当有上升在温度的值ΔH变得消极暗示反应放热
- 当温度瀑布的值ΔH变得积极暗示反应吸热
工作的例子:比热容的计算
- 步骤1:使用方程
ΔH = c - m××ΔT
米(水的)= 500 g
c(水的)= 4.18 g J1K1
ΔT(水的)= 68oC - 25oC
= 43oC
= 43 K
温度的变化oC = K温度的变化
- 步骤2:计算焓的变化
ΔH= -500×4.18×43
870 J = -89
- 步骤3:计算总焓的变化这(-89 870 J)只有30%的甲烷燃烧时总焓变化
总焓变化x 0.3 = -89 870 J
567 J = -299
- 步骤4:这是当2.50 g的甲烷燃烧焓变化
所以,当0.16摩尔的甲烷是烧,焓的变化是-299 567 J
- 步骤5 -计算焓变化1摩尔的甲烷燃烧
= 1 872 294 J
= -1.87 x 103kJ摩尔1
考试技巧
水溶液的酸、碱、盐是假定为主要水所以你可以使用米和c水的值在计算能量转移。记住:ΔT是相同的oC和K !