期3中的元素的属性
- 元素周期表中的元素排列的顺序增加原子序数和放置在垂直列(组)和水平行(期)
- 在时间显示的元素重复模式在化学和物理性质
- 这就是所谓的周期性
原子半径
- 的原子半径原子核之间的距离,一个原子的最外层电子吗
- 原子半径测量通过两个原子相同的元素,测量它们的原子核之间的距离,然后这个距离减半
- 在金属这也叫金属半径而在非金属,共价半径
期3元素的原子半径表
- 在整个期间,原子半径减小
- 注意,半径半径的复数形式
离子半径
- 的离子半径核之间的距离和离子的外层电子吗
- 金属生产带正电荷的离子(阳离子)而非金属矿物产生带负电荷的离子(阴离子)
- 的阳离子失去了价电子导致他们多小比他们的原子
- 因为有更少的电子,这也意味着有更少屏蔽外层电子的
- 穿过从Na+,如果4 +离子得到小由于增加核电荷吸引的外层电子第二个主量子壳核(原子序数增加)
- 的阴离子比原来的原子因为每个原子获得了一个或多个电子的第三主量子壳
- 这就增加了电子间的斥力而核电荷还是一样的
- 穿过P3 -对氯- - - - - -离子半径减少随着核电荷数的增加在时间和更少的电子获得的原子(P收益3电子,电子和Cl 2 1电子)
离子的离子半径3元素表
熔点
熔点元素的跨期3表
- 上述趋势可以解释通过观察的成键和结构元素列于下表
期3元素的键与结构表
- 表显示Na,毫克和艾尔是金属元素形成正离子安排在一个巨大的晶格的离子结合在一起的“海”异于寻常周围电子:
- 电子可以自由移动,不绑定到一个原子
- 异于寻常的“海洋”中电子电子的价电子层的原子
- Na将捐出一个电子的“海”异于寻常电子,毫克将捐出两个,艾尔三个
- 因此,金属键艾尔比在Na
- 这是因为之间的静电力3 +离子和带负电荷的异于寻常的大量电子相比要大得多1 +离子和Na的异于寻常的电子数量越小
- 由于这个原因,熔点增加从Na来艾尔
- 如果熔点最高由于其巨大的分子结构,其中每个硅原子被其邻国Si原子很强的共价键
- P, S,Cl和基于“增大化现实”技术非金属元素和存在吗简单的分子(P4,年代8,Cl2和基于“增大化现实”技术的单原子)
- 的内共价键然而,分子是强大的之间的分子只有弱瞬时dipole-induced偶极力量
- 不需要打破这些能量分子间部队
- 因此,从熔点下降P来基于“增大化现实”技术(注意,年代的熔点高于P的硫存在较大的年代8小分子相比,P4分子)
导电性
- 导电性指的是一种物质可以进行电
跨期的导电性的趋势3表
- 如前所述,从Na来艾尔,有增加数量的价电子捐赠给“海”异于寻常的电子
- 因此,有更多的电子中可用艾尔通过结构移动导电时,艾尔一个更好的电导体Na
- 由于巨大的分子结构的如果,没有异于寻常的电子可以自由移动内部的结构
- 如果因此不是归类为是良好的电导体和半金属(非金属)
- 也是为什么缺乏异于寻常的电子P和年代不导电