动力学:基础知识
- 的反应速率指单位时间内反应物或生成物的量或浓度的变化,可由:
- 测量反应物浓度的降低或
- 测量产物浓度的增加在时间
- 反应速率的单位是mol / dm3年代-1
速率方程
- 的热分解碳酸钙(CaCO3.)为例,研究反应速率
CaCO3.(s)→CaO (s) + CO2(g)
- 不同浓度碳酸钙的反应速率3.测量和制表
反应速率表
- 一个直接成比例之间的关系率反应和浓度的CaCO3.当绘图时观察到什么
碳酸钙的热分解速率3.超过碳酸钙的浓度3.
- 碳酸钙热分解反应的速率3.也可以写成:
反应速率=kx (CaCO3.]
- 的比例常数k是图的梯度,也叫速率常数
- 的速率方程一个特定反应的整体表达式是否没有x符号
反应速率=k(CaCO3.]
- 速率方程只能被确定实验而不能从化学计量方程
反应速率=k(一)米[B]n
[A]和[B] =反应物浓度
米而且n=反应的顺序
- 例如,速率方程形成氮气(N2)来自氮氧化物(NO)和氢(H2)是率=k(没有)2[H2]
2NO (g) + 2H2(g)→N2(g) + 2H2O (g)
率=k(没有)2[H2]
- 如前所述,上述反应的速率方程不能从化学计量方程推导出来,但只能实验由:
- 改变NO的浓度,并确定它如何影响速率,同时保持[H2]常数
- 这表明速率是成正比的广场(没有)
率=k1(没有)2
- 然后,改变[H2并在保持[NO]不变的情况下确定它如何影响速率
- 这表明速率是成比例的[H2]
率=k2[H2]
- 结合这两个方程得到总速率方程(k=k1+ k2)
率=k(没有)2[H2]
反应顺序
- 的反应顺序说明反应物的浓度如何影响反应速率
- 它是速率方程中反应物浓度上升的幂
- 反应的阶数可以是0、1、2或3
- 当反应物的反应阶数为0时,可以忽略其浓度
- 的反应的总顺序反应物的幂之和是速率方程吗
- 例如,在下面的速率方程中,反应为:
率=k(没有2]2[H2]
-
- 关于NO的二阶
- 关于H的一阶函数2
- 三阶总(2 + 1)
半衰期
- 的半衰期(t1/2)a的浓度需要多少时间限制反应物变成初始值的一半
速率决定步骤和中间体
- 的速率决定步骤反应中最慢的一步是什么
- 如果反应物出现在速率决定步骤,则该反应物的浓度也会出现在速率方程
- 例如,下面这个反应的速率方程是率=k(CH3.Br][哦-]
CH3.Br + OH-→CH3.OH + Br-
-
- 这表明这两个CH3.Br和OH-参加慢速决定步骤
- 因此这个反应是a双分子反应
- 单分子的:参与速率决定步骤的一个物种
- 双分子的:参与速率决定步骤的两个物种
- 的中间是由物质在速率决定步骤中反应形成的
- 例如,对于上面的反应,中间产物由CH组成3.Br和OH-
中间产物是由参与速率决定步骤的物种形成的(因此出现在速率方程中)。