摩尔的计算
- 物质的摩尔数可以用下式求出:
- 在处理“摩尔”时,明确你所指的粒子类型是很重要的
- 1摩尔咖啡2含有一摩尔咖啡因2公式单位是1mol Ca2 +和2摩尔F-离子
反应的质量
- 的群众反应物的多少是有用的,以确定反应物的多少完全相互反应,防止浪费
- 为了计算反应质量,需要化学方程
- 这个方程表示所有反应物和生成物的摩尔比,也叫化学计量学,方程的
- 为了求出反应中产物的质量,需要以下信息:
- 反应物的质量
- 反应物的摩尔质量
- 配平方程
百分比收益率
- 在许多反应中,并不是所有的反应物都反应生成产物,这可能是由于以下几个因素:
- 其他反应同时发生
- 反应不会发生完成
- 反应物或生成物是失去了到大气层
- 的百分比收益率显示了你从反应物中得到的某一特定产物与你能得到的最大理论量的比较:
- 在哪里实际产量得到产品的摩尔数或质量了吗实验
- 的预期收益率摩尔数或质量是通过计算得到的吗
工作示例:用摩尔计算质量
回答
- 步骤1:符号方程为:
2Mg(s) + O2(g)→2采用(s)
- 步骤2:相对质量公式为:
镁:24氧:32氧化镁:40
- 步骤3:计算反应中镁的摩尔数
- 步骤4:用平衡的化学方程求镁与氧化镁的比例
因此形成了0.25 mol的MgO
- 步骤5:求氧化镁的质量
质量=摩尔x米r
质量= 0.25摩尔x 40克摩尔-1质量= 10克
因此,产生的氧化镁质量为10克
工作示例:用摩尔计算%收率
回答
- 步骤1:符号方程为:
Zn (s) + CuSO4(aq)→ZnSO4aq + Cu (s)
- 步骤2:计算锌的反应量,单位为摩尔
- 步骤3:根据摩尔比计算可以形成的最大铜量:
由于Zn(s)与Cu(s)的比例为1:1,因此最多可生产0.10摩尔
- 步骤4:计算可形成铜的最大质量(理论产量)
质量= mol x Mr
质量= 0.10 mol x 64 g mol-1
质量= 6.4克- 步骤5:计算铜的百分率
过量和限制性试剂
- 有时,有一个多余的一种或多种反应物的(多余的试剂)
- 不过量的反应物叫做限制试剂
- 要确定哪种反应物具有限制性:
- 反应物的摩尔数应该计算出来
- 方程中所示的反应物的比例应考虑在内。
C + 2h2→CH4
有10mol的碳和3mol的氢反应
- 氢是限制试剂由于C: H的比值2是不是1:2只有1.5 mol的C会和3 mol的H反应2
工作示例:过量和限制性试剂
回答
- 步骤1:计算每种反应物的物质的量
- 步骤2:写出配平的方程,求出摩尔比
2Na + S→Na2年代
Na的摩尔比:Na2S是2:1
- 步骤3:比较摩尔数,确定极限试剂
所以要完全反应,0.40摩尔的Na需要0.20摩尔的S,因为有0.25摩尔的S,所以S是多余的。所以Na是极限反应物。
气体体积
- 阿伏伽德罗认为“相同体积的气体包含相同数量的分子”(也被称为阿伏伽德罗假说)
- 在室温(20摄氏度)和压力(1atm)下一摩尔任何气体的体积为24.0马克3.
- 这摩尔气体体积24.0 dm3.可用于查找:
- 摩尔:一定质量或气体摩尔数的体积:
气体体积(dm3.) =气体量(摩尔)x24
- 摩尔数:一定体积气体的质量或摩尔数:
工作示例:使用过量和限制试剂计算气体体积
回答
溶液的体积和浓度
- 的浓度溶液的量是溶质溶解在溶剂制作1dm3.的解决方案
- 溶质是溶解在溶剂中形成溶液的物质
- 溶剂通常是水
- 一个集中解是有a的解高溶质浓度
- 一个稀释解是有a的解低溶质浓度
- 在进行计算时涉及到以mol dm为单位的浓度3需要考虑以下几点:
- 将质量单位改为摩尔
- 改变厘米3.对dm3.
- 计算质量一种存在于已知溶液中的物质浓度和体积:
- 重新排列浓度方程
摩尔数(mol) =浓度(mol dm3) x体积(dm .3.)
-
- 用溶质的摩尔质量乘以溶质的摩尔质量
溶质质量(g) =摩尔数(mol) ×摩尔质量(g mol)-1)
示例:从浓度计算体积
回答
- 步骤1:写出配平符号方程
CaCO3.+ 2HCl→CaCl2+ H2O + co2
- 步骤2:计算反应的碳酸钙量(单位:摩尔)
- 步骤3:用反应的化学计量学计算所需盐酸的摩尔数
1mol的碳酸钙3.需要2 mol HCl
0.025 mol的碳酸钙3.需要0.05 mol HCl
- 步骤4:计算所需盐酸的体积
盐酸体积= 0.05 dm3.
工作示例:中和计算
回答
- 步骤1:写出配平符号方程
Na2有限公司3.+ 2HCl→Na2Cl2+ H2O + co2
- 步骤2:计算碳酸钠的量,单位为摩尔,通过重新排列物质量(mol)的方程,并除以体积除以1000来转换为厘米3.对dm3.
数量(Na2有限公司3.) = 0.025 dm3.X 0.050 mol dm3= 0.00125 mol
- 步骤3:用反应的化学计量学计算所需盐酸的摩尔数
1mol Na2有限公司3.与2mol HCl反应,所以摩尔比为1:1
所以是0.00125摩尔的Na2有限公司3.与0.00250摩尔的盐酸反应
- 步骤4:计算浓度,单位是mol dm3盐酸的
浓度(HCl) (mol dm3) = 0.125 mol dm3
化学计量关系
- 一个反应的化学计量学可以用确切的量所形成的反应物和产物中有多少是已知的
- 的量可以通过下面的公式得到:
- 气体体积可以用来推导化学计量学反应的反应
- 如。在燃烧50厘米3.与250厘米的丙烷反应3.氧气,150厘米3.即丙烷:氧气:二氧化碳的比例为1:5:3
C3.H8(g) + 5O2(g)→3CO2(g) + H2O(左)