影响平衡常数的变化
浓度变化
- 如果所有其他条件保持不变,平衡常数Kc是没有受到影响通过反应物或生成物浓度的变化
- 例如,碘化氢的分解:
2hi⇌h2+我2
平衡表达式为:
加入更多的HI会使[生成物]与[反应物]的比例变小
为了恢复平衡,[H2和[I]2[HI]增加,[HI]减少
当比例为6.25 x 10时,平衡恢复3再一次压力变化
- 压强的变化只有改变了位置平衡的(见勒夏特列原理)
- 如果所有其他条件保持不变,平衡常数Kc是没有受到影响通过反应物和生成物压力的变化
温度变化
- 温度变化改变平衡常数Kc
- 对于吸热反应,例如:
温度升高:
[H2和[I]2]增加
(嗨)减少因为(H2和[I]2)增加和[HI]是减少,平衡常数Kc增加
- 对于放热反应,例如:
温度升高:
(所以3.]减少
(所以2]和[O]2]增加因为所以3.]减少(所以2]和[O]2]增加平衡常数Kc减少
催化剂的存在
- 如果所有其他条件保持不变,平衡常数Kc是没有受到影响通过催化剂的存在
- 催化剂以相同的速率加速正向和反向反应,因此[产物]与[反应物]的比率保持不变
工作示例:影响因素Kc
回答
只有温度的变化才会影响的值Kc任何其他条件的变化都会导致平衡的位置朝着反对这种变化的方向移动。
添加催化剂会增加反应的速率,这意味着平衡状态会更快地达到,但不会对平衡的位置产生影响,因此Kc是不变的。
工作示例:增加的因素Kp价值
回答
的值只有温度变化才会永久影响Kp
温度升高使反应向有利于生成物的方向转变。
[生成物]增加,[反应物]减少,因此,Kp价值增加。