缓冲区
- 一个缓冲溶液当加入少量的酸或碱时,溶液的pH值不会发生很大变化吗
- 缓冲溶液用来保持pH值几乎恒定
- 缓冲区可以由弱酸-共轭碱或弱碱-共轭酸
乙醇酸和乙醇钠作为缓冲液
- 常用的缓冲方案是乙醇的水溶液混合物而且钠ethanoate
- 乙醇是一种弱酸性在溶液中部分电离形成相对低浓度的ethanoate离子
- 乙醇酸钠是盐哪种在溶液中完全电离
- 有储备物资酸(CH3.COOH)及其共轭碱(CH3.首席运营官-)
- 缓冲溶液中含有相对高浓度的CH3.COOH(由于电离ethanoic酸)及CH3.首席运营官-(由于电离钠ethanoate)
- 在缓冲溶液,乙醇为处于平衡状态氢离子和乙醇离子
- 当H+离子加入:
- 平衡位置向左当H+离子与CH反应3.首席运营官-形成更多的CH3.COOH直到平衡重新建立
- 由于CH有大量的储备供应3.首席运营官-CH的浓度3.首席运营官-在溶液中与加入的H反应时变化不大+离子
- 由于CH有大量的储备供应3.COOH是CH的浓度3.溶液中的COOH没有CH变化大3.COOH是由CH反应生成的3.首席运营官-与H+
- 因此,pH值保持合理的恒定
当向溶液中加入氢离子时,溶液的pH值会降低;然而,缓冲溶液中的乙醇酸离子与氢离子反应,以防止这一点,并保持pH值恒定
- 当哦-离子加入:
- 的哦-与H反应+形成水
哦-(aq) + H+(aq)→H2O(左)
- H+浓度减少
- 平衡位置向右移动,CH更大3.COOH分子电离生成更多的H+和CH3.首席运营官-直到重新建立平衡
CH3.COOH (aq)→H+(aq) + CH3.首席运营官-(aq)
- 由于CH有大量的储备供应3.COOH是CH的浓度3.溶液中的COOH变化不大3.COOH解离生成更多的H+离子
- 由于CH有大量的储备供应3.首席运营官-CH的浓度3.首席运营官-在溶液中变化不大
- 因此,pH值保持合理的恒定
当氢氧根离子加入溶液中时,氢离子与氢氧根离子反应形成水;氢离子的减少意味着pH值会增加,但平衡向右移动以取代被移走的氢离子并保持pH值不变
缓冲溶液在控制血液pH值中的应用
- 在人体内,HCO3.-离子起到缓冲作用,使血液pH值保持在7.35到7.45之间
- 人体细胞产生一氧化碳2在有氧呼吸
- 这个公司2会与血液中的水结合,形成含有H+离子
有限公司2(g) + H2O (l)⇌H+(aq) + HCO3.-(aq)
- 二氧化碳之间的平衡2和HCO3.-非常重要
- 如果H的浓度+离子不受调节,血液pH值就会下降,导致酸中毒”
- 酸中毒指血液等体液中酸过多的情况
- 这可能会导致身体机能失常,最终导致昏迷
- 如果H增加+离子
- 平衡位置向左直到恢复平衡
H+(aq) + HCO3.-(aq)→CO2(g) + H2O(左)
- 这降低了H的浓度+保持血液的pH值常数
- 如果H减少+离子
- 平衡位置向正确的直到恢复平衡
有限公司2(g) + H2O (l)→H+(aq) + HCO3.-(aq)
- 这增加了H的浓度+保持血液的pH值常数
考试技巧
请记住,缓冲解决方案无法应付过度增加因为它们的pH值会发生显著变化。pH值只有在少量的酸或碱。