吉布斯方程
吉布斯自由能
- 反应的可行性不仅取决于反应的熵变,还会受到焓变的影响
- 因此,用反应的熵变只有判断一个反应的可行性是不准确的
- 的吉布斯自由能(G)考虑到能量变化了吗这两个的熵反应的变化焓改变
- 吉布斯方程是:
ΔGꝋ=ΔH反应ꝋ- TΔ年代系统ꝋ
- Δ的单位Gꝋ以kJ摩尔为单位-1
- Δ的单位H反应ꝋ以kJ摩尔为单位-1
- T的单位是K
- Δ的单位年代系统ꝋ在J K-1摩尔-1(因此必须转换为kJ K-1摩尔-1除以1000)
吉布斯方程:计算
- 吉布斯方程可用来计算反应的吉布斯自由能变化
ΔGꝋ=ΔH反应ꝋ- TΔ年代系统ꝋ
- 还可以重新排列方程式以找到Δ的值H反应ꝋ,Δ年代系统ꝋ或者温度T
- 例如,对于一个给定的反应,Δ的值Gꝋ,ΔH反应ꝋ和Δ年代系统ꝋ,则可以将吉布斯方程重新排列如下:
示例:计算吉布斯自由能
回答
- 第一步-计算Δ年代系统ꝋ
Δ年代系统ꝋ=ΣΔ年代产品ꝋ——ΣΔ年代反应物ꝋ
Δ年代系统ꝋ=(Δ年代ꝋ(CH3.Br(g)] + Δ年代ꝋ[H2O(l)]) - (Δ年代ꝋ(CH3.OH(l)] + Δ年代ꝋ(哈佛商业评论(g)))
= (246 + 70.0) - (240 + 99.0)
= -23.0 j k-1摩尔-1
- 步骤2 -Δ转换年代ꝋ成kJ K-1摩尔-1
= -0.023 kJ K-1摩尔-1
- 第三步-计算ΔGꝋ
ΔGꝋ=ΔH反应ꝋ- TΔ年代系统ꝋ
= -47 - (298 x -0.023)
= -40.146 kJ mol-1
= -40.1 kJ mol-1