第3期:电负性和成键的趋势
电负性
- 电负性一种元素以共价键吸引电子的能力是多少
- 会在周期,电负性元素的增加
周期3的电负性表
该图显示了周期为3的元素电负性的变化趋势
- 随着原子序数整个时期的增长,有一个增加在核电荷
- 在此期间,的数量有所增加价壳然而,屏蔽当每个额外的电子都进入相同的电子层时还是一样的吗
- 因此,电子会更强烈地被原子核吸引,导致整个周期内电负性的增加
第3期元素的键合与结构
- 表格显示了从Al到S键的变化金属来共价结构从巨大的来简单的结构
- Na,毫克而且艾尔形成正离子的金属元素是否排列在巨大的晶格在这种情况下,离子被周围的离域电子“海洋”聚集在一起
- 由于Al在离域电子海洋中贡献了3个电子,形成了一个带+3电荷的离子静电力电子和铝离子之间的能量会很强
- 在离域电子的“海洋”中的电子是来自价电子层原子的
- Na会将一个电子捐献到离域电子的“海洋”中,毫克会捐出两个艾尔三个电子
- 因此,金属键合在一起艾尔比在Na
- 这是因为a之间的静电力3 +离子大量带负电荷的离域电子比a要大得多1 +离子Na中离域电子数量较少
- 与钠和镁相比,铝的金属晶格中有更多的电子,因此铝是更好的导体
金属阳离子形成了一个巨大的晶格,由可以自由移动的电子连接在一起
- 硅是一种非金属元素巨大的分子在这种结构中,每一个硅原子与相邻的硅原子之间是通过强共价键
- 硅的结构中没有离域电子,这就是为什么硅不能导电而被归为a非金属
该图显示了硅的巨大分子结构,硅原子由强共价键连接在一起
- 磷,硫,氯,氩它们都是作为简单分子存在的非金属元素(P4,年代8, Cl2Ar为单原子)
- 的内部共价键然而,分子很强,之间的那里的分子很弱瞬时偶极诱导偶极力
- 打破这些并不需要太多的能量分子间部队
- 缺乏离域电子意味着这些化合物不能导电
该图显示了磷的简单分子结构,原子间有共价键
该图显示了硫的简单分子结构,原子间有共价键