晶格能:离子电荷和半径
- 影响晶格能的两个关键因素,ΔH奈ꝋ,是负责而且半径构成晶体点阵
离子半径
- 晶格能变成更少的放热随着离子半径离子的增加
- 这是因为离子上的电荷更多传播出在离子上面更大的
- 离子也是远彼此在晶格中
- 离子之间的引力存在于所涉及的离子的中心之间,所以离子越大,离子中心之间的距离就越大
- 因此,静电力吸引力晶格中带相反电荷的离子之间较弱的
- 例如,氟化铯(CsF)的晶格能为更少的放热大于氟化钾的晶格能(KF)
- 由于这两种化合物都含有氟化物(F-)离子,晶格能的差异一定是由于铯(c+)离子在CsF和钾(K+)离子在KF
- 钾是第1族和第4周期元素
- 铯是第1族和第6周期元素
- 这意味着c+离子是更大的比K+离子
- 有较弱的c原子之间的静电引力+和F-离子与K的比值+和F-离子
- 结果,晶格能源CsF的更少的放热比KF的高
随着离子半径的增大,晶格能的放热减小
离子电荷
- 晶格能得到更多的放热随着离子负责离子的增加
- 离子电荷越大电荷密度更高
- 结果是更强的静电吸引力晶格中带相反电荷的离子之间
- 因此,晶格能为更多的放热
- 例如,氧化钙(CaO)的晶格能为更多的放热大于氯化钾的晶格能(KCl)
- 氧化钙是一种离子化合物,由钙(Ca2 +)和氧化物(O2 -)离子
- 氯化钾是由钾(K+氯(Cl .-)离子
- 氧化钙中的离子有一个较大的离子电荷比氯化钾中的离子多
- 这意味着静电力的吸引力是更强的之间2 +和O2 -相对于K之间的力+和Cl-
- 因此,氧化钙的晶格能为更多的放热,更多的能量从气态离子中释放出来
- Ca2 +和O2 -也比K+和Cl-这也增加了晶格能的放热值