pH滴定曲线
什么是pH滴定曲线
- 滴定法是一种用于酸碱中和反应以确定未知溶液浓度的技术
- 它涉及到一个滴定液已知浓度从滴管中倒入盛有被分析物浓度未知
- 添加一个指示器,它将改变颜色端点滴定的过程
- 终点是在这个点上的等摩尔数的滴定液而且被分析物相互反应
- 等当点是垂直区域曲线的曲线
等当点→摩尔碱=摩尔酸
- 这也被称为等当点在这一点上中和发生
该图显示了pH滴定曲线,等当点是滴定液和分析物反应的等摩尔数的点
绘制pH滴定曲线
- 绘制添加了体积的轴(厘米3.)表示x轴,pH表示y轴
- 在pH值为7时,画一条与x轴平行的水平线
- 这条线以下的物质都是酸性的地区它上面的所有东西碱性地区
- 确定锥形瓶中的物质是什么
- 如果是的话强酸初始pH值约为1或2
- 如果是的话弱酸t初始pH值约为2-3
- 如果是的话强碱初始pH值约为13-14
- 如果是的话弱碱初始pH值约为11
- 确定使用哪种酸和碱
- 强酸+强碱
- 强酸+弱碱
- 弱酸+强碱
- 弱酸+弱碱
- 绘制pH滴定曲线
强酸+强碱pH滴定曲线
- 一开始只有H+由强酸(HCl)分解产生的溶液中的离子(初始pH值约为1-2)
- 随着强碱(NaOH)添加量增加时,随着H的增加,HCl溶液的pH值也略有增加+离子与氢氧根反应-从氢氧化钠形成水
- pH值的变化并不大,直到加入的体积接近等当点
- pH值急剧上升
- 的等当点是所有H+离子已中和(因此等当点pH值为7)
- 加入更多的氢氧化钠会增加pH值,因为现在有过量OH-离子(最终pH值约13-14)
该图显示的pH滴定曲线为1.0 mol dm3盐酸(25厘米3.)与氢氧化钠
- 盐酸加入氢氧化钠的pH滴定曲线具有相同的形状
- 初始pH值和最终pH值正好相反
- 等当点仍然是7
该图显示的pH滴定曲线为1.0 mol dm3NaOH(25厘米3.)与盐酸
强酸+弱碱pH滴定曲线
- 最初,有只有H+离子存在在溶液中由强酸(HCl)解离(初始pH约为1-2)
- 作为弱碱(NH3.)的增加,增加分析物溶液的pH值也略有增加随着越来越多的H+离子与NH反应3.
- pH值的变化并不大,直到加入的体积接近等当点
- 的等当点是所有H+离子已经被nhh中和了3.然而等当点不是中性的,但溶液仍然呈酸性(pH约为5.5)
- 这是因为所有的H+与NH反应3.形成NH4+哪种酸比较强,使溶液呈酸性
- 更多的NH3.加入时,pH值增加到7以上,但低于强碱NH3.是弱碱
该图显示的pH滴定曲线为1.0 mol dm3盐酸(25厘米3.)与NH3.
- 强酸加弱碱的pH滴定曲线具有相同的形状
- 初始pH值和最终pH值正好相反
- 的等当点仍然在5.5左右
弱酸+强碱pH滴定曲线
- 最初有只有H+溶液中的离子从弱酸(CH3.COOH,乙醇)(初始pH约2-3)
- 随着强碱(NaOH)加入量的增加,其性能得到了显著提高乙醇溶液的pH值也略有增加随着越来越多的H+离子与氢氧根反应-从氢氧化钠形成水
- pH值的变化并不大,直到加入的体积接近等当点
- pH值急剧上升
- 的等当点是所有H+离子被OH中和了-离子然而等当点不是中性的,但溶液略碱性(pH值约9)
- 这是因为所有的H+在CH3.羧基和羟基反应-然而,CH3.首席运营官-是相对强碱,导致溶液是碱性的吗
- 随着氢氧化钠的加入,pH值增加到13-14左右
该图显示了弱酸与强碱的pH滴定曲线
- 弱酸加强碱的pH滴定曲线具有相同的形状
- 初始pH值和最终pH值正好相反
- 的等当点仍然是9
弱酸+弱碱pH滴定曲线
- 一开始只有H+从弱酸(CH3.COOH,乙醇)(初始pH约2-3)
- 在这些pH滴定曲线中,没有垂直区域
- 有一个“拐点”在等当点处
- 这条曲线并没有提供太多其他信息
该图显示的pH滴定曲线为1.0 mol dm3弱酸(25厘米3.)加弱碱
考试技巧
当滴定剂是酸或碱时,你应该能够读懂并画出pH滴定曲线。