计算pH值,Ka, pKA和Kw
pH值
- 的pH值表示酸度或碱度酸或碱的
- pH值范围从0到14
- 酸的pH值在0-7之间
- 纯净水中性pH值为7
- 碱和碱的pH值在7-14之间
- pH值可以用pH = -log来计算10[H+]
在[H+= H的浓度+离子(mol dm)3)
- pH值也可以用来计算H的浓度+将溶液中的离子重新排列为:
[H+= 10ph的
工作示例:计算酸的pH值
回答
pH = -log [H+]
= -log 1.32 * 103
= 2.9
K一个& pK一个
- 的K一个是酸解离常数
- 它是平衡常数a的解离弱酸在298 K
- 为部分电离作用求弱酸HA的平衡表达式K一个如下:
HA (aq)⇌H+(aq) + A-(aq)
- 在写出弱酸的平衡表达式时,作如下假设:
- 由于水的电离作用,氢离子的浓度可以忽略不计
- 弱酸的解离很小,HA的浓度与A的浓度大致相同-
- 的价值K一个表示分离的程度
- 的高价值K一个意味着:
- 平衡位置在右边
- 酸是几乎完全电离
- 酸是强酸性
- 的低值K一个意味着:
- 平衡位置在左边
- 酸是仅轻微电离(主要是HA,只有少量H+和一个-离子)
- 酸是弱酸性的
- 的高价值K一个意味着:
- 自K一个许多弱酸的值为非常低的pK一个数值是用来相互比较弱酸的强度的
pK一个=日志10K一个
- 的少积极的pK一个的价值更多的酸性酸是
工作示例:计算K一个& pK一个弱酸的
回答
- 步骤1:写出乙醇的部分解离方程
CH3.COOH (aq)⇌H+(aq) + CH3.首席运营官-(aq)
- 步骤2:写下平衡表达式K一个
- 步骤3:简化表达式
H的比值+对CH3.首席运营官-是1:1
H的浓度+和CH3.首席运营官-因此,是一样的吗
平衡表达式可简化为:
- 步骤4:将值替换到要查找的表达式中K一个
=1.74 x105
- 步骤5:确定的单位K一个
= mol dm3
的价值K一个那么1.74 x 10是多少呢5摩尔dm3
- 步骤6:发现pK一个
pK一个= - log10K一个
= - log10(1.74 x 105)
= 4.76
Kw
- 的Kw是水的离子产物
- 它是平衡常数的解离水在298 K
- 取值为1.00 × 10-14年摩尔2dm6
- 为电离作用求水的平衡表达式Kw如下:
H2O (l)⇌H+(aq) + OH-(aq)
- 随着电离程度的含量很低,只有少量的H+噢,-离子形成
- H的浓度2因此,O可以视为常数,并从Kw表达式
- 因此,平衡表达式为:
Kw= [H+][哦-]
- 如[H]+= [oh]+],则平衡表达式可进一步简化为:
Kw= [H+]2
算例:计算H的浓度+纯净水
回答
- 步骤1:写出水的部分解离方程
在纯水中,存在以下平衡:
H2O (l)⇌H+(aq) + OH-(aq)
- 步骤2:写下平衡表达式Kw
- 步骤3:简化表达式
因为H的浓度2O为常数,则表达式可简化为:
Kw= [H+][哦-]
- 步骤4:进一步简化表达式
H的比值+来哦-是1:1
H的浓度+噢,-,因此,相等,平衡表达式可进一步简化为:
Kw= [H+]2
- 步骤5:重新排列方程得到[H+]
Kw= [H+]2
- 步骤6:将值替换到要查找的表达式中Kw
= 1.00 x 107摩尔dm3
考试技巧
记住:越大K一个值时,酸性更强酸是。的greater the pK一个值时,弱酸性酸是。同样,你应该能够重新排列以下表达式:
pH = -log10[H+] to [h+= 10ph的
pK一个= - log10K一个来K一个= 10- p卡