第3期氯化物和氧化物成键
第三期氯化物
- 下表总结了周期3元素的键合和结构:
- 表格显示Na,毫克而且艾尔形成正离子的金属元素是否排列在巨大的晶格在这种情况下,离子被周围的离域电子“海洋”聚集在一起
- 在离域电子的“海洋”中的电子是来自价电子层原子的
- Na会将一个电子捐献到离域电子的“海洋”中,毫克会捐出两个艾尔三个电子
- 因此,金属键合在一起艾尔比在Na
- 这是因为a之间的静电力3 +离子大量带负电荷的离域电子比a要大得多1 +离子Na中离域电子数量较少
- 正因为如此,熔点增加从Na来艾尔
- 如果具有最高的熔点,因为它的巨大分子结构,其中每个Si原子与相邻的Si原子通过强共价键
- P, S,Cl而且基于“增大化现实”技术非金属元素是否与存在一样简单的分子(P4,年代8, Cl2Ar为单原子)
- 的内部共价键然而,分子是强大的之间的那里的分子很弱瞬时偶极诱导偶极力
- 打破这些并不需要太多的能量分子间部队
- 因此,熔点从P来基于“增大化现实”技术(注意S的熔点比P的熔点高,因为硫以较大的S存在8分子与小的P分子相比4分子)
- 离域电子“海洋”的存在也决定了该元素是否是良导体
- 在整个周期中,由于缺乏离域电子,元素的导电性降低
- 因此,周期3元素的电负性决定了它们的氯化物和氧化物的化学键和结构
- 在第三阶段,氯化物和氧化态变多共价它们的结构从巨大的离子到一个简单的分子结构
- 它们与水的反应变多了充满活力的因此,它变得更容易水解氯化物和氧化物