共价键:键能和键长
键能
- 的键能需要能量吗打破一摩尔气态共价键
- 键能的单位是kJ摩尔-1
- 的更大的键能更强的共价键是
键长
- 的键长是两个共价键合原子的核间距离
- 形成共价键的是一个原子核到另一个原子的距离
- 的更大的电子和原子核之间的引力越大,原子之间的距离就越近
- 这减少的债券长度一个分子的增加的强度共价键的
- 三键是最短的而且最强的共价键是由于两个原子核之间的电子密度大而形成的
- 这增加了电子和原子核之间的吸引力
- 因此,原子被拉得更近,导致键长更短
- 引力的增加也意味着共价键更强的
三键是最短的共价键,因此也是最强的
共价分子的反应性
- 的反应性共价键的大小受以下因素影响很大:
- 债券极性
- 债券强度
- 债券类型(σ/π)
例子:键长和键能
回答
回答1:从卤素基团往下看,原子更大;成键电子和原子核之间的吸引力变小了,因此打破原子所需的能量就变少了
答案2:沿基团向下,键长增加约0.14-0.20 nm
氟比HCl小,所以0.09到0.11 nm之间的值是可以接受的键长
答案3:具有最长键长,因此键能最小的卤化氢是最活泼的,因为它需要最少的能量将氢和卤化物原子分开
因此,HI是反应性最强的卤化氢