电子壳层:基础
贝壳
- 原子中电子的排列被称为电子排列电子配置
- 电子排列在原子核周围主要能级或主量子壳层
- 主量子数(n)用于给能级或量子壳层编号
- 的较低的主量子数,壳层离原子核越近
- 的更高的主量子数,壳层能量越高
- 每个主量子数都有一个固定它能容纳的电子数
- N = 1:最多2个电子
- N = 2:最多8个电子
- N = 3:最多18个电子
- N = 4:最多32个电子
电子排列在主量子壳层中,主量子壳层按主量子数编号
轨道
- 主要的量子壳层被分裂成轨道给了哪些字母年代,p而且d
- 多于57个电子的元素也有anf壳牌
- 亚壳层中电子的能量以s < p < d的顺序增加
- 如下图所示,对于较高的主量子壳层,亚壳层的顺序似乎重叠:
电子排列在主量子壳层中,主量子壳层按主量子数编号
轨道
- 子外壳包含一个或多个原子轨道
- 轨道存在于具体的能级和电子只能在这些特定的能级上找到,不在它们之间
- 每个原子轨道最多可被两个电子占据
- 这意味着每个亚壳层的轨道数如下:
- 年代: 1个轨道(1 x 2 =共2个电子)
- p: 3个轨道(3 x 2 =共6个电子)
- d: 5个轨道(5 x 2 =共10个电子)
- f: 7个轨道(7 x 2 =总共14个电子)
- 轨道有特定的三维形状
轨道表示(圆点表示原子核)显示球形s轨道(a), p轨道包含沿x, y和z轴的“叶”
- 注意d轨道的形状不AS级别要求
原子的壳层、亚壳层和轨道的概述
基态
- 的基态是最稳定的电子配置原子的最低能量
- 这是通过先将能量最低的亚层填满(1s)来实现的。
- 亚壳层能量增加的顺序是这样的不当n= 3或更高时,遵循规则模式
原子的基态是通过先填满能量最低的亚层来达到的