第3期氧化物和氢氧化物的酸碱行为
周期3的氧化物
- 氧化铝是两性这意味着它既可以作为碱(与盐酸等酸反应),也可以作为酸(与氢氧化钠等碱反应)
周期3氧化物的酸性和碱性
周期3的氧化物与酸碱表的反应
- 期3元素的酸性和碱性可以通过观察它们的性质来解释结构,成键和周期3元素电负性
周期3元素表的结构、成键和电负性
- 氧与Na、Mg、Al的电负性差异最大
- 电子将因此转移形成氧化物时对氧的反应离子结合
- Si, P和S的氧化物会分享电子和氧形成共价键的氧化物
- 的巨大的离子而且巨型共价结构氧化物会有高熔点因为很难把这些结构分开
该图显示了一些3期氧化物的结构
- 的氧化物钠和镁这些都是纯粹的离子键生产碱性用水作为它们的溶液氧化离子(O2 -)成为氢氧化离子(哦-):
O2 -(aq) + H2O(l)→2OH-(aq)
- 的氧化物P和S这些都是纯粹的共价键生产酸性与水的溶液因为当这些氧化物与水反应时,它们会形成酸H+离子与水的关系
- 如。所以3.与水反应如下:
所以3.(g) + H2O(l)→H2所以4(aq)
-
- H2所以4是一种酸,它会放出一个H+水:
H2所以4(aq) + H2O(l)→H3.O+(aq) + HSO4-(aq)
- 艾尔而且如果是不溶的,什么时候与它们反应热的浓碱性溶液它们充当碱,形成盐
- 这种行为是非常典型的共价键合的氧化物
- 艾尔也能与酸性的解决方案形成盐和水
- 这种行为是非常典型的离子结合金属氧化物
- 这种行为艾尔证明氧化铝中的化学键不是纯粹的离子也不共价:两性
周期3氢氧根
- NaOH是强碱,会与酸反应生成盐和水:
NaOH(aq) + HCl(aq)→NaCl(aq) + H2O(左)
- 毫克(哦)2也是一种基本的化合物,经常用于消化不良的治疗方法,通过中和胃中过量的酸来缓解疼痛:
毫克(哦)2(s) + 2HCl(aq)→MgCl2(aq) + 2H2O(左)
- Al (OH)3.是两性And可以同时作为酸和碱:
Al (OH)3.(s) + 3HCl(aq)→AlCl3.(s) + 3H2O(左)
Al (OH)3.(s) + NaOH(aq)→NaAl(OH)4(aq)
考试技巧
电负性是一种元素以共价键的形式吸引电子的能力。例如,在Na2氧会比钠更强烈地吸引电子。