勒夏特列原理
平衡的位置
- 的平衡的位置是指产品和反应物的相对数量的平衡混合物。
- 当平衡变化的位置左,这意味着的浓度反应物增加
- 当平衡变化的位置正确的,这意味着的浓度产品增加
勒夏特列原理
- 勒夏特列原理说,如果改变是由系统在动态平衡,平衡的位置移动到最小化这种变化
- 原则是用来预测变化的位置平衡当温度变化时,压力或浓度
浓度的影响
浓度的影响表
例如:工作平衡位置的变化
回答
回答1:
平衡的位置移动到左边,形成乙酸和乙醇。反应在这个方向移动反对添加乙基ethanoate的影响,因此,乙ethanoate减少浓度。
答案2:
平衡的位置移动到左边,形成乙酸和乙醇。
反应在这个方向移动反对乙醇的消除,所以更多的乙醇和乙酸由乙ethanoate和水。
答案3:
没有效果的水稀释所有的离子同样所以没有改变反应物比例的产品。压力的影响
- 压力的变化只影响反应的反应物或产物是气体
压力的影响表
例如:工作压力的变化
回答
回答1:
平衡转向左边,左边的气体分子也越来越少。这将导致减少的压力。
答案2:
平衡转向左边,左边没有气体分子但有有限公司2在右边。
这将导致减少的压力。
答案3:
平衡转向右边,有较多的气体分子在右边。这将导致增加的压力。
温度的影响
温度的影响表
例如:工作温度的变化
回答
回答1:
以来的反应将会吸收多余的能量和反应是吸热的,平衡将转向右边。答案2:
反应会吸收多余的能量,因为这将导致的平衡转向正确的(随着越来越多有限公司2(g)形成)这意味着反应是吸热(因为吸热反应有利于产品)。催化剂的影响
- 催化剂是一种物质,增加了化学反应速率(他们增加的速率向前和反向反应同样)
- 催化剂只导致反应达到平衡快
- 因此催化剂没有影响在平衡的位置一旦达到这