核心实用:醇的燃烧热
- 醇可以用作燃料因为他们很容易接受燃烧释放热能
- 例如,乙醇在过量的氧气中燃烧;
CH3.CH2Oh + 302→2有限公司2+ 3 h2O
- 有些醇更好的燃料也就是说,每摩尔它们比其他醇释放更多的热能
- 量热法研究可以通过测量每一种酒精需要多少来提高a的温度来研究酒精燃料的效率固定的数量水的比例集数量度
醇的燃烧热
目的:
- 研究四种醇的燃烧热
材料:
- 铜量热计可带盖、温度计、水、酒精燃烧器、天平
- 供应乙醇、丙醇、丁醇和戊醇
图:
一个简单的燃烧量热计
方法:
- 用量筒,放置100厘米3.把水倒进铜罐里
- 记录初始温度水和质量空的燃烧器
- 在燃烧器中加入测试酒精并记录其浓度新质量
- 把燃烧器放在铜罐下面,点燃灯芯,然后把盖子在
- 用温度计不停地搅拌水(热量计的盖子允许这样做),并继续加热,直到温度上升25ºC
- 立即熄灭火焰,测量并记录温度质量精神燃烧器
- 对其他醇重复上述步骤,确保变量保持不变:
- 体积水(每次都要换水)
- 距离灯芯和支架底部之间
- 以表格格式整齐地记录结果
- 要达到同样的升温,需要四种醇的不同量
- 计算酒精燃烧器中每种酒精的质量变化
- 用量热方程求出醇的燃烧热,单位是kJ / g或kJ / mol:
焓变方程:Q = m x c x ΔT
地点:
-
- Q -传递给水的能量
- M -被加热的水的质量
- C——比热容——是使1g物质的温度升高1所需要的热量oC。
- 对于水,该值为4.18焦耳1C1(焦耳每克每摄氏度)
- ∆T—温度变化
- 当你找到Q时,你就计算出了实验中燃烧酒精所释放的热量
- 然后你就可以算出:
- 每g物质放出的热量= Q/燃烧物质的质量
- 每摩尔物质放出的热量= (Q/燃烧物质的质量)x物质的摩尔质量
危害、风险和预防措施
标示可燃有害健康物质的危险标志
- 所使用的醇是可燃的,通常对健康有害,例如丙烯- 1 -醇、丁烷- 1 -醇、戊烷- 1 -醇
- 酒精应远离明火,例如本生灯
- 避免接触皮肤和吸入蒸汽
- 通风柜可以用来存放有害的酒精