金属氧化
- 腐蚀是环境中的化学物质在一段时间内对材料产生的破坏
- 大多数金属在金属的存在下会腐蚀氧气形成相应的金属氧化物
- 腐蚀是由氧化还原反应:
- 金属失去电子氧化而氧得到电子减少
- 生锈的这个名字是专门指铁在空气中存在水和氧气的情况下的腐蚀:
铁+水+氧⟶水化铁(III)氧化
考试技巧
腐蚀和生锈不同样的过程。腐蚀是用来描述金属表面退化的一般术语。生锈是只发生在铁身上的一种特殊类型的腐蚀。
铁生锈
障碍的方法
- 在铁表面涂上一层屏障,防止铁与水和氧气接触,可以防止生锈
- 然而,如果涂层被冲走或划伤,铁再次暴露在水和氧气中,就会生锈
- 与其他金属不同的是,一旦铁开始生锈,它将继续在内部腐蚀,因为铁锈是多孔的,允许空气和水接触到任何破损或划伤的屏障表面下的新鲜金属
- 常见的屏障方法包括:油漆、油、油脂和塑料
防止金属腐蚀的屏障方法
镀锌/牺牲式保护
- 利用活性比铁高的金属可以防止铁生锈
- 激励要保护的铁是涂上一层锌的工艺吗
- ZnCO3.是锌与空气中的氧气和二氧化碳反应,通过屏障法保护铁形成的吗
- 如果涂层被损坏或划伤,铁仍然不会生锈,因为锌优先腐蚀,因为它的反应性系列高于铁
- 与铁相比,它更容易失去电子:
Zn→Zn2 ++ 2 e-
- 铁在接受锌释放的电子时受到保护,保持还原状态,因此不会氧化
- 锌提供的电子与水中的氢离子反应产生氢气:
2 h++ 2 e- - - - - -→H2
- 因此,锌与氧和水反应,代替铁腐蚀
牺牲腐蚀
- 牺牲腐蚀是指故意让反应性更强的金属腐蚀
- 例如,船体上有时会附着大块的镁或镁合金
- 这些块慢慢腐蚀,并以与锌相同的方式为船体提供保护,通过将电子推到铁上,防止它被还原为铁(III)离子
电镀
- 电镀是一种将一种金属表面镀成涂层用一层不同的金属
- 被用来涂覆的金属比被涂覆的金属反应性差
- 的阳极是由纯用于涂层的金属
- 阴极是对象电镀
- 电解液是在阳极处的纯金属的可溶性盐的水溶液
被镀锡的铁块。电解液为氯化锡(II),一种锡的水溶性盐
电镀的用途
- 电镀是为了使金属更多耐药腐蚀或损坏,如镀铬和镀镍
- 当人们谈论“锡罐”时,锡的含量非常少(只有1%左右)。罐头由钢制成,内部表面有一层非常薄的锡涂层,可以抵抗内部液体的腐蚀
- 它还可以改善金属的外观,如镀银餐具和珠宝