可逆反应
- 一些反应去完成,反应物形成了产品使用分子和反应停止当反应物已经用尽
- 在可逆反应,产物分子可以自己相互反应或分解并再次形成反应物分子
- 据说反应可以发生在两个方向:正向反应(形成产品)和反向(反应物形成)
- 当写化学方程式为可逆反应,两个对立的箭头用来表示正向和反向反应发生在同一时间
- 每一个画只有一半——上面有一个箭头指向右边,左边和底部的一个点
- 一个可逆反应的方向可以改变通过改变反应条件
氯化铵的热分解
- 加热氯化铵生产氨和氯化氢气体:
NH4Cl→NH(年代)3(g) +盐酸(g)
- 随着热气体冷却他们重组形成固体氯化铵
NH3(g) +盐酸(g)→NH4Cl (s)
- 所以,可逆反应是这样的:
NH4Cl (s)⇌NH3(g) +盐酸(g)
硫酸脱水水合铜(II)
- 可逆反应中可以看到一些水化盐
- 这些都是含盐水的结晶影响他们的形状和颜色吗
- 水结晶的结构中包含一些盐结晶过程
- 一个常见的例子是铜(II)硫酸岩浆形成盐硫酸铜(II)五水化物,CuSO4.5H2O
- 水的结晶是表示一个点之间用盐和周围的水分子
- 无水盐是那些失去了水的结晶,通常是通过加热,盐脱水
- 当无水硫酸铜(II)添加到水,结果蓝色的和热反应是放热的
- 当水合硫酸铜(II)晶体在试管中加热,蓝色的晶体变成一个白色的粉和一个清晰的、无色液体(水)收集顶部的试管
- 反应的方程是:
CuSO4.5H2O(年代)⇌CuSO4(s) + 5 h2O(左)
脱水的水合盐通常是一个可逆反应
考试技巧
相反的反应也可能被称为逆向反应。一个通用的显示为可逆反应
A + B⇌C + D
动态平衡
- 我们已经看到,是发生在一个可逆反应这两个方向
- 在反应过程中,正向反应的速率等于逆反应的速率,那么整个反应的状态平衡
- 平衡动态即分子等式的左边和右边改变到对方不断的化学反应,以同样的速度
- 反应物和生成物的浓度仍然存在常数(没有其他变化给系统温度和压力等)
- 它只发生在一个封闭的系统所以没有参与的化学物种能够离开反应容器
平衡才能达到在一个封闭的容器
- 动态平衡的一个例子是H之间的反应2和N2在哈伯过程
- 当只有氮和氢存在的反应,正向反应的速率是在它最高,自浓度的氢和氮最高
- 随着反应的进行,氢和氮的浓度逐渐降低,所以正向反应的速率减少
- 然而,氨的浓度是逐渐增加的速率落后的改革的反应将会增加(氨分解氢和氮)
- 由于气体的两个反应是相互关联的,没有能逃脱,正向反应的速率,最终将成为落后的反应平等的和达到平衡:
图显示当向前和向后的利率反应成为平等
考试技巧
记住平衡只是达到在一个封闭的容器。