阿伏伽德罗定律
气体体积
- 1811年,意大利科学家阿梅迪欧阿伏伽德罗提出了关于气体体积的理论
- 阿伏伽德罗定律(也称为阿伏伽德罗假说)使反应气体的摩尔比可以由气体的体积来确定
- 阿伏伽德罗推导出相同体积的气体必须包含相同数量的分子
- 在室温和常压下(RTP)一摩尔任何气体的体积24 dm3.
- 单位通常写成dm3.摩尔-1(因为它是“每摩尔”)
- 的条件RTP是
- 温度为20.oC
- 的压力1大气
化学计量关系
- 反应的化学计量阿伏伽德罗定律可以用来推导吗确切的卷气态反应物和生成物
- 记住,如果气体体积与系数的比例不同,那么生成物的量是由极限反应物决定的,所以首先必须确定它
工作的例子
示例170厘米时剩余气体的总体积是多少3.的氨气完全燃烧50厘米3.根据所示的方程?
nh 43.(g) + 5O2(g)→4NO (g) + 6H2O
答:
步骤1:由方程推导出气体的摩尔比为NH3.:阿2:NO或4:5:4(不含水,因为水是液态的)
步骤2例如我们可以看到氧气会先用完限制反应物),所以是50厘米3.的阿2需要4/5 x 50厘米3.NH的3.反应= 40厘米3.
步骤3:用阿伏伽德罗定律,我们可以说是40厘米3.会产生大量的NO
步骤4:会有70-40 = 30厘米3.NH的3.剩下的
因此总剩余体积将是40 + 30 = 70厘米3.的气体
工作的例子
示例2丙烷完全燃烧产生二氧化碳和水蒸气
C3.H8(g) + 5O2(g)→3CO2(g) + 4H2O (g)
用150厘米确定反应所需的氧气量3.丙烷和气态产物的总体积回答
步骤1:平衡的方程表明,需要5mol的氧才能与1mol的丙烷完全反应
步骤2:因此氧气的体积是5摩尔x 150厘米3.=750厘米3.
步骤3:气态产物的摩尔数= 3 + 4 = 7摩尔
步骤4:气态产物的总体积为7摩尔× 150厘米3.=1050厘米3.