反应资料
反应资料
- 反应曲线(有时称为能级图)是化学反应中反应物和生成物的相对能量的图形表示
- 反应物和生成物的能量用y轴表示,反应路径用x轴表示
- 图中的箭头表示反应是否为放热反应(向下指向)或吸热(向上指出)
- 反应物和生成物能量之间的高度差表示总能量变化一个反应
- 初始能量的增加表示活化能需要启动反应
- 初始上升越高,反应进行所需的能量就越多,例如,需要更多的热量
放热反应和吸热反应的反应谱
- 能量在放热反应中释放出来
- 生成物的能量是较低的而不是反应物的能量,所以能量的变化是负
- 这在反应曲线上用a表示downwards-arrow因为生成物的能量低于反应物
- 能量在吸热反应中被吸收
- 生成物的能量是更高的而不是反应物的能量,所以能量的变化是积极的
- 这在反应曲线上用an表示upwards-arrow因为生成物的能量高于反应物
考试技巧
你应该能够为这两种类型的反应画出清晰的、有完整标记的反应谱图,你应该能够从反应谱中识别出一个反应。
活化能
- 碰撞粒子发生反应所需的最小能量被称为活化能
- 的活化能可以通过加入a来降低吗催化剂
- 这意味着a更高的百分比每个粒子都有最低能源需要反应,因此有更高的数量的成功的碰撞
- 因此,在更短的时间内产生更多的产物分子,从而增加反应速率
- 反应剖面图在图表上显示反应物和生成物的相对能级
- 下面的反应剖面图显示了催化剂对反应的影响
反应曲线显示∆H和E一个
如图所示,催化剂通过提供具有较低活化能的替代途径来提高反应速率
- 催化剂为反应物提供另一条活化能较低的途径
- 通过降低E一个,一个更大的比例反应混合物中的大多数分子有足够的能量使碰撞成功
- 因此,与未催化的反应相比,催化反应的速率增加了
具有活化能的分子导致了成功的碰撞
考试技巧
对于一个特定的反应,活化能是恒定的。低活化能的反应很容易发生,因为只需很少的能量就能打破键并引发反应。