酸的强度和浓度
强与弱
- 酸可以是强大的或弱,这取决于它们在水中溶解时会产生多少离子
- 当加入水中时,酸会电离或分离生产H+离子:
盐酸:HCl⟶H++氯- - - - - -
硝酸:HNO3.⟶H++没有3.- - - - - -
- 强酸,如HCl和H2所以4分离完全在水中产生高浓度H的溶液+离子,因此非常低pH值
- 弱酸,如乙醇,CH3.COOH和氢氟酸、HF在水中只发生部分电离,产生pH值在4 - 6之间的溶液
- 这些数据汇总如下表:
强酸弱酸表
- 对于弱酸有一个平衡分子与离子之间的结构,一旦它们被加入水中
- 以丙酸为例,解离过程如下:
CH3.CH2羧基⇌H++ CH3.CH2首席运营官- - - - - -
- ⇌符号表示该过程是可逆的,因为产物可以一起反应形成原始反应物
- 平衡在于左,这意味着溶液中完整的酸分子浓度高,离子浓度低,因此pH值为弱酸,比强酸更接近7
浓缩和稀释
- 当溶质溶解在溶剂中就形成了溶液
- 一个稀释解决方案包含小在一定体积的溶液中溶质的量
- 一个集中解决方案包含大在一定体积的溶液中溶质的量
- 酸或碱的浓缩溶液都含有高数酸或碱的分子/ dm3.的解决方案
- 因此,稀释的酸或碱溶液是每毫升酸或碱分子少得多的溶液3.的解决方案
说明溶液浓度如何随着溶质的增加而增加的图表
考试技巧
“强”和“弱”指的是游离的能力而不是集中的能力。强酸的稀溶液比弱酸的浓溶液的pH值要低,这是由于强酸完全解离。