化学键与能量变化
- 需要能量来打破债券它从反应环境中被吸收,所以键断是吸热过程
- 相反的情况发生在形成债券当它把能量释放回周围环境时放热过程
- 两个过程发生在同一化学反应中,例如在氨的生产中:
N2+ 3 h2⟶2 nh3.
- N-N和H-H分子中的键必须被破坏,这需要能量,而NH分子中的键3.释放能量的分子形成
- 大多数反应发生在几个步骤中,包括步骤它们都是放热的,步骤都是吸热的
- 反应是否整体吸热还是放热取决于区别在放热步长和吸热步长之间
吸热
- 如果吸收的能量比释放的能量多,这个反应就是吸热
- 打破化学键所需要的能量比形成新化学键所获得的能量要多
- 能量的变化是正的,因为反应物比生成物有更多的能量
- 因此吸热反应有a积极的能量变化
必须从周围环境吸收能量才能使化学键断裂
放热
- 如果释放的能量比吸收的能量多,那么反应就是放热
- 形成新化学键时释放的能量比破坏反应物中化学键所需的能量更多
- 能量的变化是负的,因为反应物的能量比生成物少
- 因此放热反应有a负能量变化
形成新键时,反应会向周围环境释放热量
考试技巧
记住键断是吸热的,会导致键的结束。