化肥
- 化合物包含氮、钾而且磷用作肥料以增加作物产量
- 氮磷钾肥料是含有这三种元素适当比例的配方
- 从这三个基本要素中:
- 氮促进健康叶子,
- 钾能促进的增长,健康的水果而且花
- 磷促进健康根
- 人工肥料的一个明显优势是它们可以设计而在天然肥料中,如海藻或肥料,元素的比例无法控制
- 肥料化合物含有下列物质水溶性离子:
- 铵离子,NH4+硝酸盐离子,NO3.- - - - - -,它们是可溶性氮的来源
- 磷酸离子,PO43 -它们是可溶性磷的来源
- 大多数常见的钾化合物溶于水产生钾离子K+
- 氨是碱性物质和中和酸产生盐和水
- 它产生的盐含有铵离子,在北半球4+它是几种肥料的组成部分
- 氨也经过氧化产生硝酸,HNO3.
- 硝酸被用作酸的来源硝酸离子,没有3.- - - - - -,这是另一种在肥料中发现的重要离子
- 硝酸铵是一种肥料,也是最重要的铵盐之一,由氨和硝酸反应而成:
NH3.(aq) + HNO3.(aq)→NH4没有3.(aq)
考试技巧
肥料必须是水溶性的,这样它们提供的营养才能被植物有效地吸收和运输。
生产化肥
硫酸铵的实验室制备
目的:
- 用滴定法制备硫酸铵:
2 nh3.+ H2所以4→(NH4)2所以4
材料:- 稀氨溶液、稀硫酸溶液、甲基橙指示剂
- 夹具和支架,滴管和容积移液管,锥形瓶,白色瓦片
硫酸铵的实验室制备步骤
方法:
- 添加一个确切的体积将氨水倒入锥形瓶中,放在白色瓷砖上
- 加入几滴指示剂,旋转一下,它就会转了黄色的
- 将酸加入烧瓶溶液中下降通过下降在中间旋转烧瓶
- 继续,直到颜色急剧变红,并记录滴定度
- 重复添加完全等量的酸,但这次没有指示剂杂质
- 将反应混合物倒入恒温箱中蒸发菜而且轻轻在水浴中加热以除去一些水
- 当体积减小到大约时停止加热一个第三它的体积
- 放在干燥的地方,让剩余的水分蒸发结晶发生
- 这可能需要几天时间,取决于环境条件
- 几天后就会出现硫酸铵结晶
- 过滤除去任何剩余的水
工业制备
- 硫酸铵的工业制备是一项重要的技术大规模的由几个操作组成阶段
- 氨是由哈伯工艺和硫酸由联系过程
- 这两个过程都需要自己的供应原材料,能源而且设备
- 最常见的生产硫酸铵的工业过程包括在一个大的反应器室中填充氨气体。
- 硫酸酸是喷从上面进入腔室,产生硫酸铵粉末
- 另一种方法是在含有硫酸和浓硫酸铵溶液的反应器中泵入氨气和蒸汽的混合物
- 反应在60ºC浓硫酸是逐步加入的
硫酸铵实验室制备与工业生产的比较
- 比较这两种工艺,突出了将实验室制剂扩大到工业水平的挑战
制备硫酸铵的不同方法
考试技巧
注意,当把氨溶液写成NH时3.(aq),水似乎不是中和反应的产物。然而,氨溶液也可以写成NH4OH (aq),氢氧化铵,在这种情况下会产生水:
NH4OH (aq) + HNO3.(aq)→NH4没有3.(aq) + H2O(左)
任何一个公式都可以用来表示反应。