阿伏伽德罗,摩尔气体和玻尔兹曼常数
阿伏伽德罗常数
- 原子质量单位(u)大约是质子或中子的质量= 1.66 × 10-27年公斤
- 这意味着一个原子或分子的质量大约等于它所含的质子和中子的数量
- 碳-12原子的质量是:
12u = 12 × 1.66 × 10-27年= 1.99 × 10-26年公斤
- 一摩尔的确切数字定义为12g碳的分子数:
- 阿伏伽德罗常数(N一个)的定义为:
碳原子数:12g碳-12中碳-12的原子数;等于6.02 × 1023摩尔-1
- 例如,1摩尔钠(Na)含有6.02 × 1023原子的钠
- 如果摩尔数乘以已知,就可以确定原子数N一个,例如:
2.0 mol含氮量:2.0 ×N一个= 2.0 × 6.02 × 1023= 1.20 × 1024原子
摩尔和原子质量
- 1mol任意元素都等于相对原子masS,单位是克
- 例如,氦的原子质量是4,这意味着1mol氦的质量是4g
- 如果物质是a复合,将相对原子质量相加,例如水(H2O)是由…组成的
- 2个氢原子(每个原子质量为1)和1个氧原子(原子质量为16)
- 所以1mol水的质量是(2 × 1) + 16 = 18g
摩尔质量
- 物质的摩尔质量是一摩尔的质量,单位是克
- 单位为克摩尔-1
- 由此产生的摩尔数可以用以下公式计算:
玻尔兹曼和摩尔气体常数
- 玻尔兹曼常数公斤ydF4y2Ba用于理想气体方程,由方程定义:
- 地点:
- R=摩尔气体常数
- N一个=阿伏伽德罗常数
- 因此,玻尔兹曼常数的值为:
- 玻尔兹曼常数将微观粒子的性质(如气体分子的动能)与其宏观性质(如温度)联系起来。
- 这就是为什么单位是J K-1
- 它的值非常小,因为分子动能的增加对于温度的每一次增加都是非常小的
工作的例子
6g镁-24中有多少个分子?
步骤1:计算1mol镁的质量
1mol任意元素都等于它的相对原子质量
单位为克
1摩尔= 24克镁
第二步:计算6g的摩尔数
第三步:将摩尔数转换为分子数
1摩尔= 6.02 × 1023分子
0.25摩尔= 0.25 × 6.02 × 1023= 1.51 × 1023分子
考试技巧
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