活动系列
- 金属可以按反应性的顺序排列,这叫做反应级数或者只是系列活动
- 反应性较高的金属可以取代从溶液中的化合物或氧化物中获得反应性较弱的金属
- 一个例子金属位移反应发生在镁和硫酸铜水溶液之间
Mg (s) + CuSO4(aq)→MgSO4aq + Cu (s)
- 什么是氧化还原过程这是怎么回事?如果我们把方程分成两半,就很容易看出哪个物种是氧化那就是减少:
Mg→Mg2++ 2 e-失去电子=氧化
铜2++ 2 e-→铜电子的获得=还原
- 反应性更强的金属起着还原剂
- 这使得金属从最活跃的(最强还原剂)到反应最小的:
反应性越强的金属就越能将电子推到反应性较低的金属离子上。镁把电子推到铜(II)离子上的能力比铜把电子推到镁离子上的能力强
工作的例子
金属的反应活性降低的顺序是什么(最活跃的第一)?
Zn(s) + Sn2+(aq)→Zn2+(aq) + Sn(s)
Cu(s) + Zn2+(aq)→无反应Sn(s) + Cu2+(aq)→Sn2+aq + Cu(s)
Ag(s) + Cu2+(aq)→无反应一个。Zn > Cu > Sn > Ag
B.Sn > Zn > Ag > Cu
C。Ag > Cu > Zn > Sn
D。Zn > Sn > Cu > Ag
答:
正确的选择是D.
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- 第一个反应告诉你锌比锡更活泼(Zn > Sn):
Zn(s) + Sn2+(aq)→Zn2+(aq) + Sn(s)
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- 第二个反应告诉你锌比铜更活泼(Zn > Cu):
Cu(s) + Zn2+(aq)→无反应
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- 第三个反应告诉你锡比铜更活泼(Sn > Cu):
Sn(s) + Cu2+(aq)→Sn2+aq + Cu(s)
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- 第四个反应告诉你铜比银更活泼(Cu > Ag):
Ag(s) + Cu2+(aq)→无反应
推断氧化还原反应的可行性
- 考虑到系列活动对于金属,可以预测其是否存在置换反应是否会发生(如果是可行的)
- 例如,钙会从氧化铅(IV)中取代铅吗?
恶唑2+ 2Ca→Pb + 2CaO
- 推导出氧化还原一半方程
Ca→Ca2++ 2 e-
Pb4 ++ 4 e-→Pb
- Ca在Pb上面系列活动所以这个反应是可行的
- 的更多的反应金属经历氧化(本例中为Ca)
- less活性金属离子经历减少
考试技巧
你不需要学习金属的活动系列,因为它在IB化学数据手册的第25节中给了你