解释利率
浓度
- 越集中解是更大的的数量粒子在一定体积的溶剂中
- 的增加浓度增加的原因碰撞频率因此增加了反应速率
该图显示(b)中的粒子浓度较高,这意味着在相同的体积中比(a)有更多的粒子,因此反应粒子之间的碰撞机会和频率增加,导致反应速率增加
压力
- 在涉及气体的反应中,压力的增加与溶液浓度的增加具有相同的效果
- 当压力增加了,分子移动的空间就变小了
- 这意味着有效碰撞由于增加而增加碰撞频率
- 因此压力的增加会增加反应速率
图中(b)的压强越大,意味着相同数量的粒子所占体积越小,碰撞频率越高,反应速度也就越快
温度
- 提高反应混合物的温度会增加反应速率通过以下两种方式:
- 在更高的温度下,粒子移动得更快,因此碰撞更频繁。碰撞总数越高意味着越高数量成功的碰撞
- 在较高的温度下,具有活化能的分子比例较高或更多。这意味着更高比例碰撞是成功的
温度的升高导致粒子动能的增加。碰撞次数增加,碰撞成功的比例增加
颗粒大小
- 只有固体表面的粒子才会与其他反应物的粒子发生碰撞
- 如果表面积增加,更多的粒子将在表面上,并能够与其他反应物的粒子碰撞
- 这意味着将会有更多的碰撞,因此成功的碰撞。
- 表面积可以通过减小尺寸反应物粒子的
- 例如,粉末有很大的表面积
固体反应物表面积的增加可以使更多的粒子相互接触
工作的例子
下列哪个因素会导致化学反应的速率增加?
一、增加气体反应的总压
2提高气体反应的温度
3在反应中增加固体颗粒的大小
一个。只有I和II
B。只有I和III
C。只适用于II及III
D.I, II和III
答:
正确的选择是一个.
-
- 增加压力和温度会增加成功碰撞的次数
- 增大颗粒的尺寸减小了表面积,减少了碰撞的次数