氧化物
一段时期内的氧化物
- 的酸碱氧化物的性质为周期表中的化学趋势提供了证据
- 总的趋势是氧化物从基本通过两性来酸性跨越一个时期
- 氧化铝是两性这意味着它既可以作为碱(与盐酸等酸反应),也可以作为酸(与氢氧化钠等碱反应)
周期3氧化物的酸性和碱性
- 期3元素的酸性和碱性可以通过观察它们的性质来解释结构,成键和周期3元素电负性
周期3元素表的结构、成键和电负性
- 氧与Na、Mg、Al的电负性差异最大
- 电子将因此转移形成氧化物时对氧的反应离子键
- Si, P和S的氧化物会分享电子和氧形成共价键的氧化物
- 的氧化物Na而且毫克这些都是纯粹的离子键生产碱性用水作为它们的溶液氧化离子(O2-)成为氢氧化离子(哦-):
O2-(aq) + H2O(l)→2OH-(aq)
- 的氧化物P而且年代这些都是纯粹的共价键生产酸性与水的溶液因为当这些氧化物与水反应时,它们会形成酸H+离子与水的关系
- 如。所以3.与水反应如下:
所以3.(g) + H2O(l)→H2所以4(aq)
-
- H2所以4是一种酸,它会放出一个H+水:
H2所以4(aq) + H2O(l)→H3.O+(aq) + HSO4-(aq)
考试技巧
需要的只是跨时期和组的一般趋势的例子,但是你应该能够将电离能、电子亲和和电负性的趋势与化学性质的趋势联系起来,例如氧化物的性质和金属/非金属行为。
氧化物与水反应
- 氧化物与水反应的pH值变化可由下列公式解释
氧化物与水的反应
- 这里的模式是:
- 金属氧化物与水反应时形成氢氧化物
- 非金属氧化物与水反应时形成氧酸
考试技巧
你们应该学习如何按照教学大纲中特别提到的方法来构造这些方程
做预测
- 元素在周期表中的位置可以用来预测和解释它金属而且非金属行为
- 这可以用氧化物成键来说明
- 金属和非金属元素一般形成离子化合物,也就是元素Na来艾尔有巨型离子结构
- 氧化物变得更多离子随着时间的推移往下走随着电负性降低
- 氧化物变少了离子随着时间的推移跨越一个时期随着电负性增加
- 非金属的氧化物等年代,N而且P形式分子共价化合物
- 有时,你可能会被要求对教学大纲中没有特别提到的氧化物进行预测,但如果你理解了上面概述的模式,你应该能够推断出它们的性质,如下面的例子所示:
工作的例子
这些氧化物中哪一种加入水中产生的溶液pH值最高?
一个.有限公司2
B.所以3.
C。曹
D.Na2O
答:
正确的选择是D.
-
- 有限公司2所以3.会产生低于7的pH值,因为它们是非金属氧化物。CaO和Na2O会产生pH值超过7,因为它们是金属氧化物;但是pH值随着时间的推移而减小,所以是Na2O的pH值比CaO高