分子的形状
- 当一个原子与另一个原子形成共价键时,不同键上的电子和外层的非成键电子都表现为带负电的云团并相互排斥
- 为了使这种斥力最小化,所有外层电子在空间中尽可能地分散开来
- 分子的形状和键间的角度可以用价层电子对排斥理论简称为VSEPR理论
- VSEPR理论由三个基本规则组成:
-
- 所有的电子对和孤对在空间中尽可能地分开排列。
- 孤对比成键对排斥更强。
- 多重键和单键一样
- 这三条规则可以用来预测任何共价分子或离子的形状,以及键之间的角度
- 云负电荷的区域被称为域可以有1对,2对或3对电子
两个电子畴
- 如果中心原子上有两个电子畴,化学键之间的角度是180度o
- 采用这种形状的分子称为线性
- 线性分子的例子包括BeCl2、有限公司2,和HC≡CH
两个电子畴分子
三个电子畴
- 如果中心原子上有三个电子畴,键间的夹角是120o
- 采用这种形状的分子称为三角形平面或三角形的平面
- 三个电子域都是成键对的例子包括BF3.和CH2CH2和CH2O
有三个电子畴的分子
- 如果其中一个电子畴是孤对,键角略小于120o由于孤对的斥力更强,迫使成键对靠得更近。例如,所以2
- 键角大约是= 118o
二氧化硫的形状
- 二氧化硫就是这样一个分子扩展八位体正如你将看到的,硫原子周围有10个电子,这对于第三周期元素或以上的元素是可能的
- 这个形状不再被称为三角形平面,因为形状名称只是基于存在的原子,这个分子是弯曲的线性
四个电子畴
- 如果中心原子上有四个电子畴,化学键之间的夹角约为109o.如。4,在北半球4+
- 采用这种形状的分子称为四面体
有四个电子畴的分子
- 如果其中一个电子畴是孤对,键角略小于109o,由于额外的孤对斥力将键推得更近(约107o).例如NH3.
氨的形状
- 采用这种形状的分子称为三角锥体或三角金字塔形
- 如果其中两个电子畴是孤对,键角也略小于109o,由于额外的孤对斥力(约104o).例如H2O
- 采用这种形状的分子称为弯曲或角或弯曲的线性或v型(倒过来看)
水的形状
- 孤对被拉得更靠近中心原子,因此它们比成键对产生更大的排斥力
不同类型的电子对有不同的排斥力
电子畴和分子形状汇总表
- 这些是你需要了解标准水平的结构域和分子几何:
考试技巧
注意区分分子形状和电子畴形状,因为很容易将两者混淆。有时它们和甲烷的情况一样,但有时它们可能不同,比如氨,它有一个四面体结构域,但分子形状是三角形金字塔。在你尝试推导形状和键角之前,一定要画出路易斯结构,因为你很容易错过一些孤对