动力学理论
- 的动力学理论发展于18世纪th本世纪以来,人们需要解释气体是如何在容器内施加压力的
- 关于气体粒子和运动的理论被扩展到包括物质的所有状态
- 的动力学理论物质的性质是由粒子之间的相互作用和它们的相对能量来解释的
动力学理论汇总表
- 的平均动能粒子的数量与系统内的温度成正比开尔文
- 动能指与运动或运动有关的能量。它由物质的质量和速度根据下列关系确定:
Ke =½mv2
- 随着动能在相同温度下的粒子是相等的,这意味着质量和速度之间存在反比关系
- 这就是为什么在相同的温度下,质量较小的物质比质量较大的物质扩散得更快
碰撞理论
碰撞理论
- 当反应物聚集在一起时,它们所拥有的动能意味着它们的粒子会发生碰撞,其中一些碰撞会导致化学键断裂,一些新的化学键形成
- 化学反应的速率取决于四个因素:
- 碰撞频率
- 碰撞能量
- 活化能
- 碰撞几何
碰撞频率
- 如果两个粒子之间要发生化学反应,它们必须首先碰撞
- 系统中单位时间内粒子之间的碰撞次数称为thE碰撞频率
- 的碰撞频率可以改变一个给定系统的改变浓度通过改变反应物的总量压力,通过更改温度或者通过改变大小反应粒子的
碰撞能量
- 并不是所有的碰撞都会产生化学反应
- 大多数碰撞的结果只是相互碰撞的粒子相互反弹
- 不产生反应的碰撞称为不成功的碰撞
- 不成功的碰撞当碰撞的物质没有足够的能量来打破必要的化学键时发生
- 如果它们没有足够的能量,碰撞就不会产生化学反应
- 如果它们有足够的能量,它们就会发生反应,碰撞就会成功
- 粒子碰撞的总能量称为碰撞能量
碰撞能是两个碰撞粒子的总能量
活化能
- 相互碰撞的粒子发生反应所需要的最小能量称为活化能
- 如果碰撞能量当碰撞粒子的能量小于活化能时,碰撞将不成功
- 如果碰撞能量等于或大于活化能,碰撞就会成功,反应就会发生
- 的活化能可以通过添加一个催化剂
具有活化能的分子可以成功碰撞
碰撞几何
- 为了使反应成功,粒子碰撞时必须有正确的方向
- 对于形状复杂的大分子尤其如此
在蛋白质和碳水化合物等大型复杂生物分子中,取向变得越来越重要,其中活性位点(分子的反应部分)只能在一个取向上被访问
- 大多数碰撞不会产生反应,因为它们没有达到活化能而不是没有正确的碰撞几何
碰撞理论因素汇总表