债券与能源
- 当债券被打破或建立焓的变化发生
- 化学键是两个原子之间的吸引力
- 打破化学键需要输入能量,因此吸热过程
- 断开键所需的能量变化取决于形成键的原子
- 打破一个特殊键所需要的能量叫做键解离焓
- 通常简称为键焓或键能
- 成键与破键相反,所以成键时能量会被释放
- 因此,这是一个放热过程
断开化学键需要从周围环境获得能量,而形成新化学键则需要从与周围环境的反应中释放能量
- 形成特定化学键时所释放的能量与化学键断裂时所吸收的能量大小相同,但符号相反
总的焓变
- 如果形成新键时释放的能量大于断开键所需的能量,则反应为放热
- 产物是更稳定的而不是反应物
- 如果断开化学键所需的能量大于形成新化学键时释放的能量,则反应为吸热
- 产物是更不稳定而不是反应物
- 键断和键成之间的关系可以用图形表示如下:
键焓分布
键焓
平均键能
- 键能受分子中其他原子(环境)的影响。
- 因此,一个平均数的数相同类型的键但在不同的环境下是有计算的
- 这个键能被称为平均键能Y,定义为
打破一摩尔气体分子中化学键所需要的能量是类似化合物的平均能量
甲烷中碳氢键的平均键焓
- 的平均键焓C-H的键解离焓然后除以碳氢键的数目
- 第一个碳氢键比第二个键更容易断裂,因为剩下的氢被拉得更靠近碳
- 然而,由于不可能测量每个碳氢键的能量,所以取平均值
- 该值还与一系列类似化合物进行比较,以获得可接受的值平均键焓
考试技巧
很多学生把吸热/放热和键断/成键搞混了。
一个简单的记忆方法是吸热引出了诗歌短语the“纽带的终结”