温度和动能
- 热和温度的区别是什么?
- 这可以用烧杯的沸水和吸管来说明:
沸水的效果会根据水的数量而有很大的不同!
- 如果一整个烧杯的开水洒在你的手上,你会被严重烧伤,但一滴开水不会造成什么问题
- 水在同样的温度移液管和烧杯一样,但烧杯有很多更高的热含量
- 我们说温度是一种度量平均动能而热是粒子的一种度量能源的内容物质的
- 粒子有动能因为它们在移动
- 的快他们移动更多的能源物质的温度越高
能量守恒
- 能源是衡量能力做什么工作
- 有许多不同类型的能源而且热只是其中之一吗
- 在化学反应中能源从反应容器中进出
- 在反应容器内被称为系统
- 外反应容器被称为周围的环境
- 系统有三种类型:开放,关闭而且孤立:
三种类型的系统
- 孤立的系统非常罕见;大多数化学反应都是开放系统
- 开放系统是非常重要的,当考虑化学平衡时,这将在主题7中涵盖
- 虽然能量可以在开放、封闭系统和周围环境之间进行交换,但这个过程的总能量是不变的
- 这就是所谓的能量守恒定律这是理解化学变化如何影响能量流入和流出系统的基石
放热和吸热
- 一种物质内部的总化学能叫做焓(或热量)
- 当化学反应发生时,化学能发生变化,因此焓变化
- 一个焓变化由符号表示ΔH(Δ=改变;H=焓)
- 一个焓的变化可以是积极的还是消极的
放热反应
- 反应是放热当生成物较少时焓而不是反应物
- 热量被释放出来通过该系统来周围的环境
- 的温度的环境增加
- 的温度的系统降低
- 有一个焓在反应过程中减少ΔH是负
- 放热反应是从热力学角度来看可能(因为反应物的焓比生成物的焓高)
- 但是,如果反应速度太慢,则可能不会发生反应。在这种情况下,反应是活动控制
放热反应中的焓变
吸热反应
- 反应是吸热当产品有更多焓而不是反应物
- 热能被吸收通过该系统从的周围的环境
- 的温度的周围的环境减少
- 的温度的系统增加
- 有一个焓所以在反应过程中增加ΔH是积极的
焓变吸热反应中的焓变
考试技巧
当处理焓变时,在方程中指定每种物质的物理状态是很重要的,因为任何状态的变化都会引起焓的很大变化。例如:
NaCl (s)→Na+(aq) + Cl-(aq)ΔH= + 4kj mol-1
NaCl (s)→Na+(g) + Cl-(g)ΔH= +787 kJ mol-1
还有,记住系统是物质他们正在做出反应。反应本身)和周围的环境是其他的吗?发生反应的烧瓶)