能源配置文件
- 能量分布图或能级图是表示反应物能量的图过渡态(s)反应的生成物随时间的变化
- 的过渡态是反应过程中化学键部分断裂并形成的阶段吗
- 的过渡态是非常不稳定的-它不能被分离并且比反应物和生成物的能量高
- 的活化能(E一个)是否需要能量到达过渡态
- 我们可以定义活化能作为
”反应物分子成功碰撞并开始反应所需的最小能量
氢与氯反应生成氯化氢气体的能级图
放热反应
- 在一个放热在反应中,反应物的能量高于生成物
- 因此反应物在能量上更接近过渡态
- 这意味着放热反应有一个较低的活化能相比吸热反应
放热反应的能级图
吸热反应
- 在一个吸热在反应中,反应物的能量比生成物低
- 因此反应物的能量就更大了过渡态
- 这意味着吸热反应有更高的活化能相比放热反应
吸热反应的能级图
工作的例子
甲烷的燃烧焓为-890 kJ mol1活化能为+2653 kJ mol1为这个反应画一个有标记的能级图。
答:
步骤1:甲烷完全燃烧的化学方程为:
CH4(g) + 2O2(g)→CO2(g) + 2H2O(左)
步骤2:燃烧反应总是放热的(ΔH是负的)所以反应物的能量应该比生成物高
步骤3:在能级图中画出能清楚显示过渡态的曲线
步骤4:绘制箭头表示E一个和ΔH包括他们的价值观
工作的例子
用下面的能级图来确定活化能,E一个,表示反应
可逆反应的反应路径图
答:
-
- 的E一个是从反应物的能级到“驼峰”顶部的能量差
- E一个(正向反应)= (+70 kJ mol1) + (+ 20 kJ mol1) =+90 kJ mol1
考试技巧
活化能是反应物来过渡态。反应的焓变等于反应物来产品。记得在能级图的轴上标上标签!