酸碱计算
- 利用pH值,[H⁺和[OH]⁻许多问题都可以解决
pH = - log [H .+]而且Kw= [H+][哦-]
- 用下面的例子测试你的理解:
工作的例子
- 磷酸溶液的pH值从3变为5。推导氢离子浓度是如何变化的
- 对一个池塘的水进行了分析,发现氢离子浓度为2.6 x 105摩尔dm3.计算池塘水的pH值。
- 将5.00 g氢氧化钾溶解在250cm内,测定溶液的pH值3.蒸馏水
答案:
回答1:磷酸的初始pH值为3,对应于氢离子浓度为1 x 103摩尔dm3:
[h +] = 10ph的
[H+] = 1 * 103摩尔dm3
最终pH值为5,对应于1 x 105摩尔dm3
因此,溶液在[H .+浓度2或者100倍
答案2:池塘的水有[H+= 2.6 × 105摩尔dm3.
pH = -log [H+] = -log(2.6 x 105) =4.58
答案3:氢氧化钾(米= 56.10 g mol-1)是强碱,所以[OH-]与溶液完全解离时的浓度相同:
KOH (s)→K+(aq) + OH-(aq)
KOH的浓度是
使用Kw= [H+][哦-,然后重新排列[H+= kw/(哦-]
pH = - log (2.80 x 10-14年) =13.55