必修实践5:考察浓度对反应速率的影响
第5a部分-测量浊度
摘要目的:
通过测定沉淀物的形成来考察浓度变化对反应速率的影响
假设:
反应物的浓度越大,析出的速度就越快
材料:
- 40 g / dm3.硫代硫酸钠溶液
- 1.0摩尔/ dm3.稀盐酸
- 锥形烧瓶(100厘米3.)
- 纸上黑十字
- 白纸或白色瓷砖
- 秒表或计时器
图示显示了在沉淀反应中研究反应速率所需的设备
实用小贴士:
记录十字架消失所需时间的人应该是同一个人,因为这种测量方法是基于人类的感知,容易产生偏差
方法:
- 测量50厘米3.Na的2年代2O3.将溶液放入烧瓶中
- 测量5厘米3.将稀释的盐酸倒入量筒中
- 在一张白纸上画一个黑色的十字,把它放在烧瓶下面
- 向烧瓶中加入酸,并立即启动秒表
- 固体硫在溶液中析出,变得浑浊:
- Na2年代2O3.+ 2HCl→2NaCl + S + SO2+ H2O
- 低头看十字架,当十字架看不见时停止计时
- 重复使用不同浓度的硫代硫酸钠溶液(将不同体积的硫代硫酸钠溶液与水混合稀释)
结果:把结果记录在合适的表格中,例如:
要求实用5a结果表
评价:
在x轴上绘制结果随时间和Na浓度变化的曲线图2年代2O3.在y轴上。随着溶液浓度的增加,反应速率会增加,所以十字消失的时间会缩短
结论:
由于在一定体积内有更多的反应物粒子,碰撞发生得更频繁,增加了反应速率
第5b部分-测量气体体积
摘要目的:
通过测定气体的释放量,考察不同浓度对反应速率的影响
假设:
如果增加反应物的浓度,将在更短的时间内产生相同数量的气体
材料:
- 镁丝带剪成3厘米长
- 硫酸1mol /dm3.1.5 mol/dm3.
- 锥形烧瓶(100厘米3.)
- 防护眼镜
- 气体注射器
- 停止时钟
图中显示了通过测量气体体积来研究反应速率所需的仪器
实用小贴士:
镁和硫酸会立即发生反应,所以在加入镁后,烧瓶必须直接连接到气体注射器上,以避免气体逸出
方法:
- 测量50厘米3.1.0 mol/dm3.H2所以4将溶液放入烧瓶中
- 将镁带添加到烧瓶中,并将其连接到气体收集设备
- 启动秒表,每10秒记录一次气体量
- 反应完成后,重复使用1.5 mol/dm3.硫酸
结果:把结果记录在合适的表格中,例如:
所需实用5b结果表
评价:
用x轴表示时间,y轴表示气体的浓度和体积。随着溶液浓度的增加,反应速率会增加,因此气体的体积也会增加
结论:
由于在一定体积内有更多的反应物粒子,碰撞发生得更频繁,增加了反应速率