用摩尔来平衡方程gydF4y2Ba
只适用于更高级别gydF4y2Ba
- 化学计量学指的是数字gydF4y2Ba在gydF4y2Ba前面gydF4y2Ba反应物和生成物的平衡,必须对其进行调整以确保反应物和生成物平衡gydF4y2Ba
- 这些数字叫做gydF4y2Ba系数gydF4y2Ba(或乘数),如果我们知道反应物和生成物的质量,就可以通过确定系数来找到给定反应的平衡化学方程gydF4y2Ba
- 首先,用元素周期表将每个反应物和生成物的质量除以摩尔质量换算成摩尔gydF4y2Ba
- 如果结果是gydF4y2Ba不均匀的数字gydF4y2Ba,然后将所有数字乘以相同的数字,得到gydF4y2Ba最小整数gydF4y2Ba每个物种的系数gydF4y2Ba
- 例如,如果最初得到的数字是1、2和2.5,那么将所有数字乘以2,得到整数2、4和5gydF4y2Ba
- 然后,用摩尔比写出配平的方程gydF4y2Ba
工作的例子gydF4y2Ba
64克甲醇CHgydF4y2Ba3.gydF4y2BaOH与96克氧气反应产生88克二氧化碳和72克水。gydF4y2Ba
推导出反应的配平方程。gydF4y2Ba
(c = 12, h = 1, o = 16)gydF4y2Ba
回答gydF4y2Ba
-
- 计算方程中物质的摩尔质量gydF4y2Ba
CHgydF4y2Ba3.gydF4y2BaOH = 32 g / mol OgydF4y2Ba2gydF4y2Ba= 32 g / molgydF4y2Ba
有限公司gydF4y2Ba2gydF4y2Ba= 44克/摩尔gydF4y2BaHgydF4y2Ba2gydF4y2BaO = 18克/摩尔gydF4y2Ba
-
- 用存在的质量除以摩尔质量得到摩尔数gydF4y2Ba
CHgydF4y2Ba3.gydF4y2BaOh = 64gydF4y2BaggydF4y2Ba÷gydF4y2Ba32g molgydF4y2Ba-1gydF4y2Ba= 2 molgydF4y2Ba
OgydF4y2Ba2gydF4y2Ba= 96gydF4y2BaggydF4y2Ba÷ 32 g molgydF4y2Ba-1gydF4y2Ba= 3molgydF4y2Ba
有限公司gydF4y2Ba2gydF4y2Ba= 88gydF4y2BaggydF4y2Ba÷ 44 g molgydF4y2Ba-1gydF4y2Ba= 2 molgydF4y2Ba
HgydF4y2Ba2gydF4y2BaO = 72gydF4y2BaggydF4y2Ba÷ 18 gmolgydF4y2Ba-1gydF4y2Ba= 4molgydF4y2Ba
-
- 摩尔比与平衡方程中的系数相同gydF4y2Ba
2 chgydF4y2Ba3.gydF4y2BaOgydF4y2BaH + 3ogydF4y2Ba2gydF4y2Ba⟶2gydF4y2Ba有限公司gydF4y2Ba2gydF4y2Ba+ 4 hgydF4y2Ba2gydF4y2BaOgydF4y2Ba
考试技巧gydF4y2Ba
平衡方程的摩尔比表示反应中每种物质的数量之比。gydF4y2Ba
- 对于形成化合物的元素的反应,有必要确定其中一种产物的分子式,以便平衡方程gydF4y2Ba
- 这涉及到经验公式的计算gydF4y2Ba
- 写出涉及的每个元素gydF4y2Ba
- 确定每个元素的质量gydF4y2Ba
- 写出每个元素的原子质量gydF4y2Ba
- 计算每种元素的摩尔数(除以原子质量)gydF4y2Ba
- 计算元素的比率(除以最小的答案)gydF4y2Ba
- 写出最终的实验式gydF4y2Ba
- 有了乘积的公式,就可以写出配平的符号方程gydF4y2Ba
考试技巧gydF4y2Ba
- 经验公式是一种物质中所有元素的最简单的整数比gydF4y2Ba
- 如果你计算的值非常接近一个整数,那么你可以四舍五入gydF4y2Ba
- 例如:1.003≈1gydF4y2Ba
- 如果您计算的值不接近一个整数,那么您可能需要将其加倍或三倍gydF4y2Ba所有gydF4y2Ba你所拥有的价值观gydF4y2Ba
- 0.3324和1.003将变成0.3324 × 3≈1和1.003 × 3≈3gydF4y2Ba
工作的例子gydF4y2Ba
10g氢和80g氧反应生成一种产物。gydF4y2Ba
推导出反应的配平方程。gydF4y2Ba
(c = 12, h = 1, o = 16)gydF4y2Ba
-
- 然后等式就可以正常配平了gydF4y2Ba
- ___HgydF4y2Ba2gydF4y2Ba+ ___OgydF4y2Ba2gydF4y2Ba→___HgydF4y2Ba2gydF4y2BaOgydF4y2Ba
- OgydF4y2Ba2gydF4y2Ba表明,gydF4y2Ba2gydF4y2BaHgydF4y2Ba2gydF4y2BaO是必需的gydF4y2Ba
- ___HgydF4y2Ba2gydF4y2Ba+ ___OgydF4y2Ba2gydF4y2Ba→2 hgydF4y2Ba2gydF4y2BaOgydF4y2Ba
- 2 hgydF4y2Ba2gydF4y2BaO表示gydF4y2Ba2gydF4y2BaHgydF4y2Ba2gydF4y2Ba是必要的gydF4y2Ba
- 2 hgydF4y2Ba2gydF4y2Ba+ OgydF4y2Ba2gydF4y2Ba→2 hgydF4y2Ba2gydF4y2BaOgydF4y2Ba
- 方程式配平了gydF4y2Ba
- 这些反应物可以用前面例子中展示的技术进行平衡gydF4y2Ba
- 然而,没有足够的信息来平衡产品gydF4y2Ba
- 10mol氢和5mol氧是2:1gydF4y2Ba
- 但是没有关于产品的信息gydF4y2Ba
- 2 hgydF4y2Ba2gydF4y2Ba+ OgydF4y2Ba2gydF4y2Ba→HgydF4y2Ba2gydF4y2BaOgydF4y2Ba
- 这个方程是不平衡的gydF4y2Ba
考试技巧gydF4y2Ba
在GCSE水平上,你不太可能会以百分比的形式得到信息,但如果你只是把它们当作百分比的值就是质量gydF4y2Ba