反应资料
活化能
- 要使原子或粒子在化学体系中相互反应,它们必须首先以原子或粒子的形式相互接触碰撞
- 在分析碰撞时,有许多因素起作用,例如能源、取向、而且数量每秒碰撞次数
- 在碰撞的能量方面,有一个最少碰撞成功所需要的能量,也就是粒子相互反应所需要的能量
- 这个最小能量量被称为活化能
- 不同的反应不同的活化能,取决于化学性质
- 具有较高活化能的反应需要更多的能量比活化能低的分子启动
考试技巧
所有的反应都有活化能,因为反应物分子中的化学键必须先断开
反应资料
- 反应谱(有时称为能级图)是化学反应中反应物和生成物相对能量的图形表示
- y轴表示反应物和生成物的能量,x轴表示反应过程
- 图示上的箭头表示反应是否放热(向下指向)或吸热的(向上指出)
- 反应物和生成物能量的高度之差表示整体能量变化反应的反应
- 从反应物到曲线峰值的初始能量增加代表活化能需要启动反应
- 初始升高越大,反应进行所需的能量就越多,例如,需要更多的热量
放热反应和吸热反应的反应概况
- 能量在放热反应中释放出来
- 生成物的能量是较低的比反应物的能量大,所以能量的变化是负
- 这在反应剖面上用a表示downwards-arrow因为生成物的能量比反应物的低
- 能量在吸热反应中被吸收
- 生成物的能量是更高的比反应物的能量大,所以能量的变化是积极的
- 这在反应剖面上用upwards-arrow由于生成物的能量高于反应物
考试技巧
你应该能够为这两种类型的反应画出清晰和完全标记的反应剖面图,你应该能够从反应剖面图中识别出一种反应。