实用要求1:可溶性盐的制备
摘要目的:
用本生灯和稀酸从不溶性氧化物或碳酸盐中制备纯的、干的可溶性盐样品
假设:
盐可以通过酸碱中和反应制备和分离
材料:
- 1.0摩尔/ dm3.稀硫酸
- 铜(II)氧化物
- 抹刀和玻璃棒
- 测量缸& 100厘米3.烧杯
- 本生灯
- 三脚架,纱布和隔热垫
- 过滤漏斗和纸,锥形烧瓶
- 蒸发盆和盘子。
可溶盐的制备步骤
实用小贴士:
过量的碱会消耗掉所有的酸,在蒸发和结晶阶段,酸会变得很危险
方法:
- 增加50厘米3.将稀酸倒入烧杯中,用本生灯轻轻加热
- 将不溶性氧化物缓慢加入热稀酸中,搅拌至碱过量(即碱停止溶解,碱在酸中形成悬浮液)
- 将混合物过滤到蒸发盆中,去除多余的基底
- 用水浴或电加热器轻轻加热溶液,使水蒸发,使溶液饱和
- 将一根冷玻璃棒浸入溶液中,检查溶液是否饱和,看看末端是否形成晶体
- 将滤液放在温暖的地方晾干并结晶
- 倒入多余的溶液,让晶体干燥
结果:
水合硫酸铜结晶应为亮蓝色,形状规则
评价:
请将你的晶体与结果部分的描述进行比较。如果不一样,提出一个解释
结论:
酸碱反应生成盐和水,盐的规则形状反映了其结合中的离子晶格结构
考试技巧
确保你掌握了所有用于制备盐的实验室仪器的名称。