《电解半方程
只适用于更高级别
- 在电化学中,我们主要关心的是电子的转移,因此氧化和还原的定义适用于电子损失或获得而不是加入或除去氧气
- 氧化是指一种物质失去电子还原是指物质获得电子
- 当离子与电极接触时,要么失去电子,要么获得电子,形成电子中性物质
- 这些是出院作为电极上的产物
- 在阳极,带负电的离子失去电子,因而被电离氧化
- 在阴极上,带正电的离子获得电子,因而被电离减少
- 这可以用描述每个电极上电子运动的半方程来说明
- 重要的是要确保指控以及方程两边原子/离子的数量平衡
电解熔融铅(二)溴化物
- 在熔融铅(II)的电解中,负极(阴极)处的半方程为:
Pb2 ++ 2 e- - - - - -⟶Pb
- 在正极(阳极),溴离子放电产生溴气体:
2溴-e - 2- - - - - -⟶Br2
或
2溴-⟶Br2+ 2 e- - - - - -
电解熔融氧化铝
- 铝离子在负极(阴极)放电,铝被收集在电池的底部:
艾尔3 +e + 3- - - - - -⟶艾尔
- 在正极(阳极)产生氧气:
2 o2 -- 4 e- - - - - -⟶O2
或
2 o2 -⟶O2+ 4 e- - - - - -
水溶液的电解
- 在负极(阴极),当金属比氢的反应性更强时,氢被放电,半方程为:
2 h++ 2 e- - - - - -⟶H2
- 当金属的反应性低于氢时,金属被排出,例如:
铜2 ++ 2 e- - - - - -⟶铜
- 在正极(阳极),如果存在卤化物离子,则形成相应的卤素,例如:
2氯- - - - - -e - 2- - - - - -⟶Cl2
或
2氯- - - - - -⟶Cl2+ 2 e- - - - - -
- 当卤化物离子不存在时,氧就会随着氢氧根离子的释放而形成,例如:
4哦- - - - - -⟶O2+ 2 h2O + 4e- - - - - -
或
4哦- - - - - -- 4 e- - - - - -⟶O2+ 2 h2O
- 半方程说明了转移的电子在一个化学过程中,因为它们提供了氧化还原过程发生的更详细的图像
- 半方程结合得到离子方程式对于电解槽。
- 下面的例子说明了如何处理氯化钠:
表1 .电极半方程
表2 .电极半方程
- 下表显示了一些常见电解质的半方程,在适用的情况下进行稀释和浓缩:
考试技巧
别忘了确保电荷在方程式中是平衡的!