第3期元素的性质
- 元素周期表中的元素是按原子序数递增的顺序排列,并以纵列(组)和水平行(期)
- 各个时期的元素显示重复模式在化学和物理性质上
- 这叫做周期性
原子半径
- 的原子半径原子核和原子最外层电子之间的距离是多少
- 原子半径的测量方法是取同一种元素的两个原子,测量它们原子核之间的距离,然后将这个距离减半
- 在金属这也被称为金属半径而在非金属,共价半径
周期3元素的原子半径表
- 随着时间的推移,原子半径逐渐减小
- 注意radii是radius的复数形式
离子半径
- 的离子半径原子核和离子最外层电子之间的距离是多少
- 金属产生带正电荷的离子(阳离子),而非金属则产生带负电荷的离子(阴离子)
- 的阳离子失去了它们的价电子这就导致它们变多了小而不是原子
- 因为电子变少了,这也意味着原子变少了屏蔽外层电子的
- 穿过Na的周期+,如果4 +离子得到小由于增加核电荷吸引外层电子第二主量子壳层原子核(原子序数不断增加)
- 的阴离子都比原来的原子大,因为每个原子都获得了一个或多个电子第三主量子壳层
- 这增加了电子之间的斥力核电荷还是一样的
- 穿过P点3 -对氯-离子半径减少随着核电荷的增加,原子得到的电子变少(P得到3个电子,s2个电子和Cl 1个电子)
周期3元素离子的离子半径表
熔点
周期3的元素熔点表
- 以上趋势可以通过观察下表中总结的元素的结合和结构来解释
周期3元素表的键合及结构
- 表格显示Na,毫克而且艾尔形成正离子的金属元素是否排列在一个大圆中晶格在这种情况下,离子被周围的离域电子“海洋”聚集在一起:
- 电子可以自由移动,不受原子束缚
- 在离域电子的“海洋”中的电子是来自价电子层原子的
- Na会将一个电子捐献到离域电子的“海洋”中,毫克会捐出两个艾尔三个
- 因此,金属键合在一起艾尔比在Na
- 这是因为a之间的静电力3 +离子大量带负电荷的离域电子比a要大得多1 +离子Na中离域电子数量较少
- 正因为如此,熔点增加从Na来艾尔
- 如果具有最高的熔点,因为它的巨大分子结构,其中每个Si原子与相邻的Si原子通过强共价键
- P, S,Cl而且基于“增大化现实”技术非金属元素是否与存在一样简单的分子(P4,年代8, Cl2Ar为单原子)
- 的内部共价键然而,分子是强大的之间的那里的分子很弱瞬时偶极诱导偶极力
- 打破这些并不需要太多的能量分子间部队
- 因此,熔点从P来基于“增大化现实”技术(注意S的熔点比P的熔点高,因为硫以较大的S存在8分子与小的P分子相比4分子)
导电性
- 导电性指一种物质的导电性能电
电导率在周期3的趋势表
- 如前所述,从Na来艾尔,价电子的数量增加了,这些价电子被捐赠给了离域电子的“海洋”
- 正因为如此,有更多的电子可用艾尔当它导电时在结构中移动,使艾尔比的更好的导电体Na
- 由于巨大的分子结构的如果,结构中没有可以自由移动的离域电子
- 如果因此不是良好的电导体而被归为半金属(非金属)
- 缺乏离域电子也是原因之一P而且年代不能导电