反应速率:碰撞理论
反应速率
- 的反应速率化学反应发生的速度有单位吗摩尔dm3年代-1
- 反应速率可由以下公式计算:
算例:计算反应速率
回答
- 步骤1:计算以摩尔为单位的乙醇酸乙酯的形成量
= 0.0005 mol
- 步骤2:计算反应混合物的体积,单位为dm3.
400厘米3.= 0.400 dm3.
- 步骤3:计算生成产物的浓度变化
= 0.00125 mol dm3
- 步骤4:以秒计算时间
1.0分钟= 60秒
- 步骤5:用这个方程来计算速率
= 2.08 × 105摩尔dm3年代-1
碰撞理论
- 的碰撞理论说明要发生化学反应,粒子需要碰撞与对方在一起是正确的取向足够了能源
- 粒子碰撞所需要的最小能量成功的发生的反应叫做活化能(E一个)
碰撞理论表
- 一个无效的碰撞是当粒子以错误的方向碰撞还是当它们没有足够的能量反弹而不会引起化学反应
(a)表示由于粒子没有足够的能量而导致的无效碰撞,而(b)表示粒子有正确的方向和足够的能量发生化学反应的有效碰撞
反应速率增加
- 的碰撞频率单位时间内的碰撞次数是多少
- 当单位时间内发生更多碰撞时,具有能量的粒子数大于E一个增加
- 这会导致增加在反应速率
- 一个催化剂是一种物质增加的反应速率不通过为粒子提供活化能较低的替代机制而参与化学反应
图表显示,催化剂通过提供具有较低活化能的替代途径来提高反应速率