酸碱解离
强酸
- 一个强酸是一种酸解离几乎完全在水溶液中
- HCl(盐酸),HNO3.(硝酸)和H2所以4(硫酸)
- 平衡点的位置远超过正确的你可以把这个反应表示成不可逆反应
该图显示了强酸在水溶液中几乎完全解离
- 形成的解是高酸性的由于高浓度的H+/小时3.O+离子
- 自pH值取决于H的浓度+/小时3.O+如果知道强酸的浓度,pH值就可以计算出来
pH等于H浓度的负对数+/小时3.O+离子和可以计算,如果强酸的浓度是通过反应的化学计量学来知道的
弱酸
- 一个弱酸性是一种酸部分(或不完全)解离在水溶液中
- 如。大多数有机酸(乙醇),HCN(氢氰酸),H2S(硫化氢)和H2有限公司3.(碳酸)
- 平衡的位置更偏向于左这样就建立了平衡
该图显示弱酸在水溶液中几乎完全解离
- 解决办法是减少酸性由于H的浓度较低+/小时3.O+离子
- 找到pH值弱酸的浓度有点复杂,因为H的浓度+离子的浓度不等于酸的浓度
- 求H的浓度+离子的酸解离常数(K一个)应使用
酸和平衡位置表
强大的基地
- 一个强碱碱在水溶液中几乎完全解离吗
例如,第1族金属氢氧化物,如NaOH(氢氧化钠)
平衡点的位置太靠右了所以这个反应可以表示为不可逆反应
该图显示了强碱在水溶液中几乎完全解离
- 由于OH的浓度高,形成的溶液是高碱性的-离子
薄弱的基础
- 一个弱碱是一个碱部分(或不完全)解离在水溶液中
- NH3.(氨),胺和一些过渡金属的氢氧化物
- 平衡的位置更靠近左这样就建立了平衡
该图显示弱碱在水溶液中几乎完全解离
- 解决办法是更少的基本因为OH的浓度较低-离子
基础和平衡位置表
考试技巧
水溶液中的氢离子可以写成H3.O+或H+然而,如果H3.O+使用,H2化学方程中应包含O:HCl(g)→H+(aq) + Cl-(aq)或HCl(g) + H2O(l)→H3.O+(aq) + Cl-(aq)记住,有些酸既是强酸又是弱酸,例如H2所以4(硫酸)有两个氢离子可以电离2所以4用作强酸:H2所以4→H++所以4-HSO汽车贸易公司4-作为弱酸:HSO汽车贸易公司4-⇌H++所以42 -还有,不要忘了这些条款强大的而且弱酸和碱与解离度而不是浓度。描述时使用的适当术语浓度是稀释而且集中。