极性和偶极矩
- 电负性原子以共价键的形式吸引一对电子的能力是什么
- 电负性增加跨越一个时期减少下一组
极性
- 当共价键中的两个原子有电负性相同共价键是非极性的
两个氯原子有相似的电负性,所以成键电子在两个原子间平分
- 当两个原子形成共价键时不同的电负性共价键是极地电子会被吸引到电负性更强原子
- 因此:
- 负电荷中心和正电荷中心则不然一致彼此之间
- 这意味着电子分布是不对称
- 的少的电负性原子带部分δ+ (δ积极的)
- 的更多的的电负性原子带部分δ- (δ负)
- 差异越大电负性键的极性越强
Cl的电负性比H大,导致电子更倾向于Cl原子,Cl变成带负电的H变成带正电的
偶极矩
- 的偶极矩是如何衡量的呢极地债券是
- 的方向偶极矩由下面的符号表示,其中箭头指向带部分负电荷的一端关于偶极子:
符号表示偶极矩的方向,箭头指向偶极的负端
赋予分子极性
- 来确定一个分子是否具有多于两个原子是极性的,必须考虑以下因素:
- 每个键的极性
- 分子中的键是如何排列的
- 有些分子极性键但总体来说不是极地因为分子中的极性键是这样排列的单个偶极矩相互抵消
CH中有四个极性共价键3.Cl和Cl不能相互抵消,形成CH3.Cl是极性分子;总的偶极子是向着电负性氯原子的
尽管创新领导力4有四个极性共价键,单独的偶极矩相互抵消,导致了CCl4成为非极性分子