摩尔分数和分压
- 摩尔分数和分压是一个特征Kp计算
- 简单地说,摩尔分数是反应中每种化学物质所占的总摩尔数的百分比
- 分压是反应中每种化学物质所占总压力的一部分
- 气体的分压是它在气体混合物中单独占据容器时所施加的压力
- 分压给出了符号p,对于气体X,它被写成pX
- 总压力是分压力的和(这被称为道尔顿定律)
- 为了求出气体的分压,你需要两个信息
- 容器内的总压强
- 摩尔分数
- 数学关系如下
分压和摩尔分数的表达式
均衡数量
- 当处理平衡计算时,有些计算是你需要做的
- 计算浓度
- 浓度(mol dm)3) =
" class="Wirisformula" role="math" alt="分数分子数空间摩尔空间除以分母体积空间左括号dm立方右括号结束分数" style="vertical-align:-18px;height:48px;width:134px" loading="lazy">number of moles volume ( dm 3 ) {"language":"en","fontFamily":"Times New Roman","fontSize":"18"}
- 浓度(mol dm)3) =
- 计算平衡量
- 计算摩尔分数和分压
- 计算浓度
工作的例子
计算浓度
乙醇与乙醇的反应如下式:
CH3.Cooh (i) + c2H5哦(我)⇌CH3.COOC2H5(i) + h2O(我)
平衡时,500cm3.反应混合物中含有0.235 mol乙醇、0.035 mol乙醇、0.182 mol乙醇乙酯和0.182 mol水。
计算每种化学物质在平衡状态下的浓度。
回答
-
- (CH3.羧基)
" class="Wirisformula" role="math" alt="等于空间分数分子0.235除以分母0.500结束分数空间等于空间" style="vertical-align:-17px;height:47px;width:96px" loading="lazy">0.470 mol dm3= 0 . 235 0 . 500 = {"language":"en","fontFamily":"Times New Roman","fontSize":"18"} - [C2H5哦)
" class="Wirisformula" role="math" alt="等于空间分数分子0.035除以分母0.500结束分数空间等于" style="vertical-align:-17px;height:47px;width:92px" loading="lazy">0.070 mol dm3= 0 . 035 0 . 500 = {"language":"en","fontFamily":"Times New Roman","fontSize":"18"} - (CH3.COOC2H5]
" class="Wirisformula" role="math" alt="等于空间分数分子0.182除以分母0.500结束分数空间等于" style="vertical-align:-17px;height:47px;width:92px" loading="lazy">0.364 mol dm3= 0 . 182 0 . 500 = {"language":"en","fontFamily":"Times New Roman","fontSize":"18"} - [H2O)
" class="Wirisformula" role="math" alt="等于空间分数分子0.182除以分母0.500结束分数空间等于" style="vertical-align:-17px;height:47px;width:92px" loading="lazy">0.364 mol dm3= 0 . 182 0 . 500 = {"language":"en","fontFamily":"Times New Roman","fontSize":"18"}
- (CH3.羧基)
计算平衡量
- 有些问题初始浓度和平衡浓度反应物的,而不是生成物的
- 应使用初始、变化和平衡表来确定产物的平衡浓度利用化学计量方程中反应物与生成物的摩尔比
工作的例子
乙醇酸乙酯被水水解:
CH3.首席运营官C2H5(我)+H2O(我)⇌CH3.Cooh (i) + c2H5哦(我)
0.1000 mol乙醇酸乙酯加入0.1000 mol水。加入少量酸性催化剂,使混合物达到1dm3..在平衡时存在0.0654 mol的水。
用这些数据来计算每种化学物质的平衡浓度。
回答
步骤1:用初值表、变化表和平衡表写出每种物质浓度的平衡化学方程
步骤2:计算反应物和生成物的浓度
-
- (CH3.COOC2H5]
" class="Wirisformula" role="math" alt="等于空间分数分子0.0654除以分母1.00结束分数空间等于" style="vertical-align:-17px;height:47px;width:101px" loading="lazy">0.0654 mol dm3= 0 . 0654 1 . 00 = {"language":"en","fontFamily":"Times New Roman","fontSize":"18"} - [H2O)
" class="Wirisformula" role="math" alt="等于空间分数分子0.0654除以分母1.00结束分数空间等于" style="vertical-align:-17px;height:47px;width:101px" loading="lazy">0.0654 mol dm3= 0 . 0654 1 . 00 = {"language":"en","fontFamily":"Times New Roman","fontSize":"18"} - (CH3.羧基)
" class="Wirisformula" role="math" alt="等于空间分数分子0.0346除以分母1.00结束分数空间等于" style="vertical-align:-17px;height:47px;width:101px" loading="lazy">0.0346 mol dm3= 0 . 0346 1 . 00 = {"language":"en","fontFamily":"Times New Roman","fontSize":"18"} - [C2H5哦)
" class="Wirisformula" role="math" alt="等于空间分数分子0.0346除以分母1.00结束分数空间等于" style="vertical-align:-17px;height:47px;width:101px" loading="lazy">0.0346 mol dm3= 0 . 0346 1 . 00 = {"language":"en","fontFamily":"Times New Roman","fontSize":"18"}
- (CH3.COOC2H5]
计算摩尔分数和分压
- 这是两个基本的计算Kp计算
工作的例子
计算摩尔分数
0.25摩尔氮和0.75摩尔氢的样品一起反应生成氨。氮平衡量为0.16 mol。
N2(g) + 3H2(g)⇌2 nh3.(g)
计算氮、氢和氨的摩尔分数。
回答
写出方程,记录初始量、变化量和平衡量:
考试技巧
你可以通过将摩尔分数相加来检查是否正确,确保它们是1:0.195 + 0.585 + 0.220 = 1
工作的例子
如上所述,氮气和氢气反应生成氨的总压力为150kpa。
计算每种气体的分压。
回答
-
- N分压2(g) = 0.195 x 150 = 29.25 kPa
- H分压2(g) = 0.585 x 150 = 87.75 kPa
- NH分压3.(g) = 0.220 x 150 = 33.0 kPa
考试技巧
- 你可以通过将分压相加来检查分压是否正确:
- 29.25 + 87.75 + 33.0 = 150
- 它们加起来应该等于总压力——如果没有,那么至少有一个地方计算错了!