在烯烃中成键
- 每个碳原子的外层有4个电子(电子配置: 122 s22 p2)
- 碳原子以四个共价键的形式与其他原子共用这四个电子,从而形成全外壳配置
- 这些电子存在于各自原子的轨道中
- 当形成共价键时,轨道以这样的方式重叠,形成两种类型的键
- Sigma键(σ)
- π键(π)
- 当碳原子仅用三个电子对形成σ键时,每个碳原子都有一个p轨道一个备用电子
- 当两个碳原子的p轨道相互重叠时,π键就形成了(π键包含两个电子)。
- 形成π键的两个轨道位于两个碳原子平面的上方和下方,以最大化键重叠
乙烯中的每个碳原子与氢原子形成两个sigma键和一个σ键和另一个碳原子成键。第四个电子用来形成π两个碳原子之间的键
考试技巧
一个双债券是σ π键和a三倍债券是一个σ键和两个π键的组合。
键的强度增加如下:单键<双键<三键
这是由于碳碳键周围的电子密度增加,使得键更牢固,更难以断裂。
你必须能够为考试画出并解释这些图表。
烯烃的形状
- 烯烃双键的碳有三个σ键电子对
- 两对与其他原子形成σ键
- 其中一对与双键中的另一个碳原子形成σ键
- 这三对成键电子在分子平面上并相互排斥
- 这意味着分子采用了a平面键角的排列120o
- 第四个π键对与碳碳σ键结合形成双键
乙烯
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- 每个碳原子三个它的四个电子形成σ键
- 氢原子形成了两个σ键
- 一个σ键与另一个碳原子形成
- 每个碳原子的第四个电子占据一个重叠的p轨道横盘整理和另一个碳原子上的p轨道形成π键
- 这意味着C-C是a双键:一个σ键和一个π键
两个p轨道的重叠导致乙烯中π键的形成,其中电子的成键对相互排斥,迫使分子进入键角为120的平面构型o